题目内容
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式______．
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式______．
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式______．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：______．
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：______．
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式______．
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式______．
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式______．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：______．
（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：______．
（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生产，只存在离子键的断裂，没有生成新的化学键，属于物理变化，故答案为：物理变化；
（2）工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl，方程式为H2+Cl2
2HCl，故答案为：H2+Cl2
2HCl；
（3）工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；
（5）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但二者水解水解程度不同，可用pH试纸测定，做法是配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强，
故答案为：配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．
（2）工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl，方程式为H2+Cl2
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（3）工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
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故答案为：2Cl-+2H2O
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（4）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3
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故答案为：2NaHCO3
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（5）碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但二者水解水解程度不同，可用pH试纸测定，做法是配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强，
故答案为：配制 0.1mol?L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．
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