下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物．试推断：（友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）


（1）写出物质的化学式：
A：______  B：______  C：______
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子反应方程式______H→I的化学反应方程式______，相应的实验现象为______．D与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式______．

A⁺、B⁺、C^-、D、E  五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．据此，回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式______．
（2）E和A⁺的电子式E______、A⁺______．

4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物质性质	地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3．	无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．	有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．

请根据上述信息回答下列问题．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．其中W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______．
（3）用电子式表示化合物W₂Y的形成过程______．
（4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78．甲不可能发生的反应有______（填序号）．
①与氢气反应； ②与氧气反应；③与液溴反应； ④与酸性高锰酸钾溶液反应
（5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60．由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解．又知乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：______．

已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
请回答下列问题：



（1）写出A的化学式______，C的电子式______，D的结构式______．
（2）比较Y与Z的原子半径大小______＞______（填写元素符号）．
（3）写出反应K+G→L的离子方程式______．
（4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式______．
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称______、______、______．

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）



请回答以下问题：
（1）A在元素周期表中的位置是______；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式______
（2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：______；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为______．
（3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为______（用化学符号表示）．

Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的

3

4

倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，A______B______  C______   E______
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：______．
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______．
Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______  ②______．

Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A



（1）写出下列物质的化学式：A______ Y______


（2）写出C的电子式______
（3）写出MgCl₂与D反应的化学方程式______
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因______．
（5）将1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L．

现有五种1～20号元素组成A～I纯净物（试剂X除外），转化关系如下
相关信息有；①反应④产生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常温下，A、I都是气态单质，且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒．
③1molB含28mole^-，反应③属于分解反应．
④C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物．
（1）B的电子式为______．试剂X的名称为______．反应②离子方程式：______．
（2）写出反应③的化学方程式：______；上述所有物质形成的晶体类型有______ （选填：分子晶体、离子晶体、原子晶体）
（3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比______3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是______．
（4）写出G与C溶液混合的离子方程式______．

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：
（1）E的电子式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）F与G的溶液反应的化学方程式为______．
（4）检验溶液L中金属阳离子的方法是______．
（5）气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为______（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为______．