甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至

2

3

处．滴加浓氨水后试管内的现象：______反应化学方程式：______
（4）若甲Cl₂，乙为NH₄Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______．

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z₂Y的电子式是______．
（2）工业合成XQ₃是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______．
a．升高温度                   b．加入催化剂
c．将XQ₃及时分离出去        d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______．



（5）已知：W（s）+Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+

1

2

Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______．
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______．

已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：______．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是______  （填序号）．
（4）反应②的离子方程式为______
（5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式______
②电解一段时间后转移______mol电子，溶液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）

已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY₄ZM₂，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY₂M₂，E的化学式可表示为X₃M₄．请按要求回答下列问题．



（1）A也是一种常用的肥料，其名称是______，目前工业上由______和______在一定条件而制得．
（2）反应①②③的化学方程式分别为______、______、______．
（3）I、B中M的质量分数为______；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY₂M₂）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______．
II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是______．（填序号）
①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
②能与盐酸反应生成盐
③在一定条件下能发生氧化反应
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高温下分解放出N₂，故可用作阻燃剂
⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
⑩是白色粉末，有刺激性气味
（4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X₃M₄）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是______．
（5）液态D类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为______．
（6）①在结构上N₂H₄和D的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H⁺₅+H₂O           N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^-         N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是______．
A．肼水解显酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中电离出H⁺离子
C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N₂H₄（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式______．

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置______，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为______；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式______；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是______；试推断M的化学式为______．
（4）将X的单质溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式______．

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）______，导致这种差异存在的原因是______在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为______．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式______．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______，ZR₂的电子式是______，该分子的空间构型为______化合物ZRF₂的结构式为______
（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为______N_A，列有关R₄的说法中正确的是______
①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

如图所示，A．B．C．D．E为中学化学中常见的五种物质，它们之间有如下相互转化关系
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A______；B______；C______；D______；E______．
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A______；B______；C______；D______；E______．
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C______．

物质A～K的转化关系如图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质．H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．



依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ．若A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．
（1）G的电子式是______；
（2）工业上反应①在______（填工业设备名称）中进行；
（3）反应①的化学方程式为______；
Ⅱ．若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“Ⅰ”中的K不同．
（4）物质A的分子式是______；
（5）反应②的离子方程式为______．

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：


（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的电子式是______．
（2）写出反应①的离子方程式：______
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是______
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率______．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数______（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______．
（2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．
（3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______．
（4）生成白色沉淀Y的离子方程式为______．
（5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键______mol．