某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物．(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为________；

在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为________；

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

(1)各装置连接顺序为________；

(2)能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是________．

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

(1)装置C中碱石灰的作用是________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是________

(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为________．

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

(1)以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：

①CH₄(g)＋1/2O₂(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁＝－35.6 kJ·mol^－1

试判断常温下，上述反应能否自发进行________(填“能”或“否”)，有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)ΔH₃＝247.3 kJ·mol^－1

试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的ΔH值

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N₂和2.6 mol　H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．

(3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78％．其实验装置如图．阴极的电极反应式________．

(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好________．

A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO＋FeSO₄＝Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

(1)实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是________

该反应的化学方程式________

实验室通常用________法收集氨气，检验该气体是否收集满方法________

(2)装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是________

A．Na₂O₂

B．浓硫酸

C．P₂O₅

D．碱石灰

(3)装置⑥中，粗玻璃管X的作用________，装置⑦的作用________

(4)装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式________

(5)若参加反应的NO为2.688 L(标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到2.016 L　N₂，则装置⑤中NO的转化率为________

三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体．

填写下列空白：

(1)如何检查装置A的气密性：________．

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是________．

(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃·6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由________．

(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃·6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成________．

(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B处放出气体的体积，测量气体体积时，需待气体冷却至室温时进行，现有下列装置测定从B处放出气体的体积(忽略导管在量筒中所占的体积)，应选用________(填序号)，理由是________．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

________、________．

(2)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________

(3)反应结束后，要检验a中乙醇催化氧化的生成物，可加入________浊液并加热，写出该反应化学方程式________

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可在混合液中加入________(填写字母)．

a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳

然后，再通过________(填试验操作名称)即可除去．

某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置(如下图)用环己醇制备环己烯．

已知：

(1)制备粗品将12.5 mL还已醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________

②试管C置于冰水浴中的目的是________

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤．

a．KMnO₄溶液

b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是________

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因________(填序号)

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究．

请回答：

(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素．

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________．

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁＞t₂．

比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是________．

实验过程中，对量气管的操作是________．

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是(填序号)________．

a．石墨

b．银

c．铜

d．沙粒(二氧化硅)

(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．

①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)________．

a．NaOH溶液

b．C₂H₅OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是________．

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入少量铁屑，目的是________；

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法；

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________；

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________；

(3)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是________(填字母)；

A．H₂将空气中的氧气反应消耗了．

B．试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入．

(4)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．

NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．

②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．

③保持滤液在40℃左右，用6％的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．

④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．

⑤_________．

⑥_________．

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．

⑧用少量乙醇洗涤并凉干．

(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_________．

(2)步骤③中，加6％的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是：_________．

(3)除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；

另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp＝2.64×10^?39)．

下列说法正确的是_________(选填序号)．

a．FeOOH中铁为＋2价

b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)＝2.64×10^?29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺＋ClO₃^－＋6H⁺6Fe³⁺＋Cl^－＋3H₂O

d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

(4)确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________．

(5)补充上述步骤⑤和⑥[可提供的试剂有6 mol/L的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸]．

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＝Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

(1)上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)

(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．

a．容器中压强不变

b．反应热不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(CO)

d．CO₂的质量分数不变

(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：

①计算：3 min时CO的浓度c₁＝________mol/L，H₂O(g)的转化率＝________．

②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度