以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

试回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na₂SO₄(s)＋4C(s)Na₂S(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是________．

(a)常温

(b)常温，并通入少量CO₂

(c)高温，并通入适量的O₂

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式：□Na₂S＋□Na₂CO₃＋□SO₂＝□Na₂S₂O₃＋□CO₂．

(3)反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是________．

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量减少，该物质是________．

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)．制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因________，如何用简单方法判断其已洗涤干净________．

(2)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________．

(3)用下图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150 mL　CCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性．正确的顺序为：⑥→③→________．

(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为________．

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol/L　H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.0250 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①该实验可选用的指示剂名称为________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是________．

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．

②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g．

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g．

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度________；

离子符号________，浓度________；

离子符号________，浓度________．

(3)试确定K⁺是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________．

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是________．

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________．

(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)．

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A－B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B－C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g．则样品中碳酸钙的质量分数为________．

(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________．

某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下(以乙烯为标准)

(1)据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：________．

(2)下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是________．

A．(CH₃)₂C＝C(CH₃)₂

B．CH₃CH＝CHCH₃

C．CH₂＝CH₂

D．CH₂＝CHCl

(Ⅱ)另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸()、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性．

(1)甲同学将一些化学实验收集整理如下：

A．金属钠分别与水和乙醇反应

B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应

C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液

D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中

E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液

F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸

其中能说明水比乙醇强的是________(填字母，下同)，乙酸比碳酸强的是________．

(2)乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序．根据下列实验装置图回答有关问题．

①A对应的仪器名称是________；

②各仪器的连接顺序是(填数字，仪器可重复使用)________；

③饱和NaHCO₃溶液作用是________；

④实验过程中观察到的现象有________．

某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

Ⅰ．装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________．

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成________．

Ⅲ．装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以________．

Ⅳ．对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na₂SO₃

假设2：只有Na₂SO₄

假设3：________．

(1)假设1的反应方程式：2SO₂＋2Na₂O₂＝________．

(2)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选实验试剂帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置．

限选实验试剂：酸性KMnO₄溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、1 mol/L　HNO₃溶液、4 mol/L盐酸．

某实验室中甲醇、铜或铜的化合物制取甲醛溶液．下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：

下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：

(1)两套装置中的A、B处都需加热，A处水浴加热，B处用________加热；A处用水浴加热的主要优点是________．

(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为________．

(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为________．

(4)试管C中应装入的试剂是________．

(5)若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？________(填“甲”或“乙”)．

(6)实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是________．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．

但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．

ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂．工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺形成氢氧化物的pH如下表

(1)实验室中用98％　H₂SO₄来配置稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、________、________、________。

(2)在A中加H₂O₂的目的之一是使溶液pH升高，使Fe³⁺沉淀完全，另外还有一个目的是________；在A中________(填“能”或“不能”)使Fe²⁺直接沉淀除去；

(3)要使A溶液顺利成为B溶液，溶液中pH应控制在________；

B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能________；

(1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的________(填能或否)关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．

②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列________气体．

A．Cl₂

B．CO₂

C．H₂S

D．SO₂

(2)乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3 mol·L^－1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是________．

②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为________．B装置烧杯中液体的作用是________．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．

③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为________mol(用含b的代数式表示)．