三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)．制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因________________，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________．

(2)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________．

(3)用下图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150 mL　CCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性．正确的顺序为：⑥→③→________．

(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为________．

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol/L　H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.0250 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①该实验可选用的指示剂名称为________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是________________．

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________．

二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)₂，具有吸湿性，易溶于水．

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

(1)以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：________．

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在________℃∽________℃，反应物料比应选择________．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是__________．

③蒸发结晶后需进行的操作步骤是________、________．

(2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2.5 g，将其全部溶解在水中，配制成250 mL未知浓度的溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10 mol·L^－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50 mL．

①加入的指示剂是________(选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)，用NaOH溶液滴定至终点的现象是________________．

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为________．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．

(1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：________

(2)图2是图1的改进装置，其优点有：

①________________；②________________．

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4．)

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是________．

②方案2中甲物质是________(填字母序号)．

a．CaO　b．CuCO₃　c．CaCO₃　d．NH₃·H₂O

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL　10％的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O　10.6 g．

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是_________、_________、_________．

某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．

A．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中．

B．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．

C．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL　6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．

(一)气体产物成分探究：

(1)燃烧红磷的目的是________________．

(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是________________．

(二)产物中铁元素价态探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物只有＋3价铁；

假设2：________________；

假设3：________________．

(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象．推测实验现象与结论：

①若现象为：________________，则假设1正确；

②若现象为：________________，则假设2正确；

③若现象为：________________，则假设3正确．

(3)a值范围为________．

甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：________．

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是________．

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________(用化学方程式表示)．

(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)________．

(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替制NH₃？________(填“能”或“不能”)．

实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl₂．

回答下列问题：

(1)仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是________．

(2)装置A中发生的化学反应方程式是________．8.7 g　MnO₂与足量浓盐酸反应生成标况下的氯气________L．

(3)装置B的广口瓶中盛有________(写名称)，其作用是________；装置C中盛有________(写名称)，其作用是________．

(4)写出D中发生的化学反应方程式________，E的作用是________．

某研究性学习小组，为探究乙醛使溴水褪色的原因，查阅了相关资料，形成了以下三种初步猜想．

猜想1为取代反应：乙醛分子中甲基上的氢原子，在一定条件下，能溴单质发生取代反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

猜想2为加成反应：乙醛分子中含有的碳氧双键，与溴水中溴单质．发生加成反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

猜想3为氧化反应：乙醛具有还原性，把溴水中溴单质还原为溴化氢在一定条件下，而导致溴水褪色，反应方程式为

为确定溴水褪色的真正原因，他们设计了如下两个实验方案进行验证

方案一：定性检验褪色后溶液酸碱性

方案二：测定反应前溴水中Br₂物质的量和反应后溶液中Br^一物质的量

(1)方案一是否．可行________(填“是”或“否”)；理由是________．

(2)方案二中，假设测得反应前溴水中n(Br₂)＝a mol，

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴将乙醛氧化为乙酸

(3)按物质的量之比为1∶5配制1000 mL　KBrO₃一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol　Br₂．用量筒取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，再用量筒准确量取10 mL(此处不用量筒从1000 mL　KBrO₃一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入过量的AgNO₃溶液，过滤，洗涤，干燥后称量，所得固体质量为0.188 g．若己知CH₃COOAg易溶于水，通过计算可以判断溴水与乙醛所发生的反应类型为________．该步骤中用KBrO₃一KBr溶液在酸性条件下反应生成Br₂，而不是直接使用溴水进行实验的原因是________．

(4)写出(3)中三个反应的离子方程式：

①KBrO₃与KBr在酸性溶液中的反应________．

②溴水与乙醛的反应________．

③测定Br^一含量的反应________．

某混合金属粉末，铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L　NaOH溶液、20％　KSCN溶液．

完成以下实验探究过程：

提出假设：假设1．该混合金属粉末中除铝外还含有________元素；

假设2．该混合金属粉末中除铝外还含有________元素；

假设3．该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案．

实验过程：根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．

反思：写出在实验①中发生反应的离子方程式：________．