含镁3%-5%的铝镁合金.现已成为轮船.化工.机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金.欲测定其中镁的质量分数.几位同学设计了不同的实验方案．实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计3:镁铝合金溶液过滤.测定沉淀的质量回答下列问题: (1) 写出实验设计2.3方案中有关单质铝的化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．

实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量

回答下列问题：

(1)

写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式________；________．

(2)

若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有________(写出3种仪器名称)．将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是________(填化学式)；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数________．

(3)

下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是
[　　]
A．	实验设计1
B．	实验设计2
C．	实验设计3
D．	都可以

答案：3．D;
解析：

(1)	2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑　2Al＋6HCl2AlCl₃＋3H₂↑
(2)	漏斗、玻璃棒、托盘天平(其他合理答案同样给分)　Mg(OH)₂　(12w)/29m

练习册系列答案

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合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[实验方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是________

[实验步骤]

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥________．

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

[实验方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)的体积．

[问题讨论]

(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母，可不填满)：

A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．________．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是________．

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。

【探究一】实验方案：。

问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是。

（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。

（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为。

【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是。

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）。

[探究三]实验方案：。

问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：

a接。（填接口字母，仪器不一定全选。）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。

③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）。

含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量

回答下列问题：

（1）写出实验设计2方案中有关化学反应方程式

（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有（写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填分子式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数；

（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。

A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g

实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。

请回答以下问题：

（1）　实验设计1：

①镁的质量分数：　　　　　　　。

②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有　　　　 __________　　　　　　。

③过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。

④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）　实验设计2：测定生成的气体装置如右图,

进行的操作有：

a.记录C的液面位置；

b.待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

c.检查气密性；

d.将药品和水装入各仪器中，连接好；

e.由A向B中滴加足量试剂。

①上述操作的顺序是：_______________________________（填序号）。

②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：

___________________________________________________________。

（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：

铝镁合金　　　　　　　溶液　　　　　　　　过滤，测定质量。

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