某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为________．

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ．则该反应的热化学方程式为________．

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液．镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂．

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为________；在刹车和下坡时甲电极的电极反应式为________．

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)．已知：平衡时各物质的浓度关系有

＝K，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数．

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^－5 mol/L和1.0×10^－4 mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^－4 mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________．

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②加入过量H₂O₂的目的：________

(2)步骤③中反应的离子方程式：________

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量．

(4)若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)．

(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

(5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．

②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含________mgFeSO₄·7H₂O的片剂．

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体．(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为________(填序号)．

A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为________．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．

(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是________．

D装置的作用：________．

(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用________

(用单线桥表示电子转移的方向和数目)

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．你认为此方案是否合理________(填”合理”或”不合理”)．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

(1)M的离子结构示意图为________；

元素T在周期表中的位置是________．

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．

(3)实验室制备T单质的离子方程式________．

(4)R单质和R最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．

(5)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________．

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

(6)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ．该反应的热化学方程式为：

________．

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定：

请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是________．

(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的________(填序号)，其作用是_________．

(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的________(填序号)，控制pH＝5的目的是________________．

(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的条件是________________．

(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：________________．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x　H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·x　H₂O的化学方程式为________．

(2)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的________(填字母代号)．

(3)滴定终点的现象是________．

(4)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1　NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________．

(5)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________．

某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)₂受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：

(1)取0.98 g　Cu(OH)₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：

产物A、B的化学式分别为________和Cu₂O．

(2)为探究产物A能否被NH₃还原设计如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________．有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要________，(填“有”或“没有”)原因是________．

(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为________．

(4)通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：

高温时________；在酸性溶液中________．(用A、B的化学式表示)．

如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

(1)装置1中的Cu是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________．

(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．

①电源的M端为________极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________．

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________．

③若装置甲阴、阳两极各产生112 mL气体(标准状况)，则装置乙所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．