Question

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) (1) 下图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝________； (2) 下图表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是________(选填“ΔH＜0”或“ΔH＞0”)反应，写出反应的热化学方程式________；选择适宜的催化剂，________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热； (3) 该反应平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)； (4) 恒容条件下，下列措施中能使增大的 [　　] A． 升高温度； B． 充入He气 C． 再充入2 mol　H2 D． 使用催化剂

Answer 1

答案：4．C;
解析：

(1)	0.075 mol/L·min(2分)
(2)	ΔH＜0；(2分)　CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)；ΔH＝－91 KJ/ mol(2分)　不能(2分)
(3)	(2分)　减小(2分)