实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________．
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________．
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸．
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________．
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________．
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、________、________离子．
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
(1)
我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
(2)
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A．
4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3
B．
2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2
C．
2H2O＋O2＋4e－4OH－
D．
Fe－3e－Fe3+
(3)
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是________．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是________．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为________，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学方程式________．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是________．
③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________．
小刚、小军、小红对一久置的
(一)成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
做出②③猜想的依据是________(用化学方程式表示)
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
(1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________(填序号)是错误的．
(2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为________．
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀
②在操作
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是
(二)各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验．
实验数据记录如下：
(1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式：________；________．
(2)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数．
(三)实验反思： 有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是(实验操作均正确)：________．
有同学提出按上述实验所测得试样中
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
(1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有________；
(2)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液；
(3)写出固体H所含物质的化学式________；
(4)在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的所有离子方程式________．
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成．取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________；一定存在的离子是________．可能存在的离子是________．
(2)写化学式：A：________；B：________；甲：________；乙中一定含________，可能含________．
(3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________．
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是________；
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为________；
(4)当D中产生________(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为________
发生反应用化学方程式可表示为________．
已知某工业废水中含有大量
(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________．
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________，固体残渣的成分是(填化学式)________．
(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干．
(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是________．
甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同．已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子
数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体)，戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子．
写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：________．
X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是
甲
乙
丙
戊
E．
己
写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：________．
(4)
丙是目前重要的能源之一．
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：________．
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为________．
(5)
请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子________．
某活动课程小组拟用
a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程________、________．
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________．
(3)装置B中盛放的试剂是________，作用是________．
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________气体的发生装置(填序号)．
①CH2CH2
②H2S
③CH4
④CH≡CH
⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40％，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为________．
某学生设计如下实验装置利用氯气与消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)A仪器的名称是________，所盛试剂是________．
(2)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是________．
(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________．
(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，此副反应的化学方程式为：________，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________．
②写出另一个副反应的化学方程式________．为避免此副反应发生，可采取的措施是________．
(5)在空气中，漂白粉会失效，原因是(用方程式表示)________．
4Fe(OH)3
CH2
