题目内容

已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________．

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________，固体残渣的成分是(填化学式)________．

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干．

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是________．

答案：
解析：

　　(1)过滤，漏斗、玻璃棒

　　(2)Cu，Ag、Cu

　　(3)冷却结晶

　　(4)因为Hg有挥发性，且有毒，造成污染．


练习册系列答案
相关题目
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
Cu
Cu
，固体残渣的成分是（填化学式）
Ag、Cu
Ag、Cu
．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
Hg有挥发性，且有毒
Hg有挥发性，且有毒
．
已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是
过滤
过滤
，需用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
，
普通漏斗
普通漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（3）步骤3中加入的Y溶液是
H2SO4
H2SO4
（填化学式）；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
冷却结晶
冷却结晶
．过滤．洗涤．烘干．
（5）实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
27.8
27.8
g．
Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
Cu
Cu
，固体残渣的成分是（填化学式）
Ag、Cu
Ag、Cu
．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
因为Hg有挥发性，且有毒
因为Hg有挥发性，且有毒
．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是
Na+、SO32-、Br-
Na+、SO32-、Br-
，肯定没有的离子是
CO32-
CO32-
；
（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
无影响
无影响
；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
、
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O═2Cl-+SO42-+2H+
．
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．
（1）步骤1的主要操作是
过滤
过滤
，需用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
Cu
Cu
，固体残渣的成分是（填化学式）
Ag、Cu
Ag、Cu
．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干．
精英家教网已知某工业废水中含有N
O
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，某化学活动小组取一定量的废水，逐滴滴加稀NaOH溶液，沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示，根据图象分析，溶液中可能存在的离子组是（　　）

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