X.Y.Z.W四种短周期元素.其中X.Y.Z的原子序数之和为16.X.Y.Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体.在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比——青夏教育精英家教网——

X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置______，Y单质的电子式______．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式______．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______．
（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为______．

某银白色金属固体A：
①放在空气中氧化成白色固体B；
②将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；
③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
据此判断：
(1)A为____，B为____，C为____，D为____， E为___，F为____，G为____。
(2)写出下列反应的化学方程式：①A→B_______________________ ②A→E____________________。

A、B、C和D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．

A：______B：______C：______D：______X：______．

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，D为棕黄色溶液，E为白色絮状沉淀．请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置_____________．
(2)写出检验 D溶液中阳离子的方法_________________________________________．
(3)写出反应④的离子方程式_________________________．
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________7(“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________；若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是_____________________________．

下列各组物质中，不是按

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项	A	B	C	D
a	Fe	CH₂=CH₂	Al（OH）₃	H₂SO₄
b	FeCl₃	CH₃-CH₂Br	NaAlO₂	SO₂
c	FeCl₂	CH₃CH₂OH	Al₂O₃	SO₃

如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系。

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是___________(填物质的化学式)；
②写出化合物X的电子式___________；
③X与甲反应的化学方程式是____________________。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。
①写出单质甲的组成元素的原子结构示意图______________；
②实验室贮存丙单质时，通常需要加入___________，其理由是___________；
③写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　____________________________。

A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系

试回答下列问题：
(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。
①若A为金属单质，写出反应④的化学方程式__________________；
②若A为非金属单质，则符合转化④的一个反应的离子方程式为______________________。
(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_______________。
(3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则反应①的离子方程式为___________________。

汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_____________________．
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为___________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_________________________________．
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．
A．KCl B．KNO₃ C．Na₂S D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)______________________________________________________________________________________________________________________.

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、 F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)E的电子式为_________。
(2)反应③的离子方程式为________。
(3)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_________。
(4)检验溶液L中金属阳离子的方法是___________
(5)气体A的密度为相同状况下氢气密度的30倍，且A中含3种组成元素，通过计算、推理，可确定A的分子式为_____________（此分子式中元素符号书写次序按从左往右元素原子序数“大   小中”顺序排列）；A分子中各原子均达8电子稳定结构，则其结构式为____________。

如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）K名称为______，所含的化学键有______．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为______．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为______
（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为______（填代号）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
D．c（OH^-）＞c（H⁺）
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L^-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为______（填代号）．

0 8739 8747 8753 8757 8763 8765 8769 8775 8777 8783 8789 8793 8795 8799 8805 8807 8813 8817 8819 8823 8825 8829 8831 8833 8834 8835 8837 8838 8839 8841 8843 8847 8849 8853 8855 8859 8865 8867 8873 8877 8879 8883 8889 8895 8897 8903 8907 8909 8915 8919 8925 8933 203614