某同学设计如图所示实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________，装置B和C的作用是__________

_________________________________。

烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了______________________。

（2）所用电石质量不能太大，否则_____________，若容器B的容积为250mL（标准状况）则所用电石质量为________________g。

（3）漏斗与烧瓶之间用橡皮导管连接，其目的是___________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V(mL)（换算成标准状况），电石质量W(g)，则电石中碳化钙的质量分数是________________（不计导管中残留水）。

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g×cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________，

______________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_________________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是___________________。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

（1）请用如图编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂，SO₂和水蒸气。

用装置编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：_________→__________→___________→__________。

（2）实验时装置①中C瓶的现象是__________，原因是_________。B瓶中的现象是__________；B瓶溶液的作用是___________。若A瓶中品红溶液不褪色，说明________________。

（3）装置③中加的固体药品是___________，以验证混合气体中有___________。装置②中盛的溶液是______________，以验证混合气体中的__________________。

（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是：_____________________________

________________________________________________________________。

某学生为了验证铁与氧气在不同条件下反应情况，设计了如图所示（部分铁架台已略去）的实验。D装置是O₂发生装置，A为铁在有水存在条件下与O₂反应装置，B为无锈铁片在加热条件下与O₂反应装置，C装置是验证在干燥条件下O₂与铁反应情况装置。（C装置事先干燥过）

（1）为了确保C装置按题干所述条件进行反应，还应在D，C之间加装_______________

_____________________________________________________________________。

（2）各装置安装及铁片放置完毕后，开始实验，先打开C中的止水夹，其余操作步骤为：

_____________________________________________________________。

（3）5分钟后，停止反应，A，B，C中的铁片各有何现象：________________________

_____________________________________________________________________________。

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

（2）当加入Ba(OH)₂体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O₂氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

（2）测定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品：自选（略）

②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

制造商可能采取的做法是______。

对于上述做法，你的意见是______。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄×xH₂O，为测量x值，进行下述实验：

①称取a(g)草酸晶体配成100.00mL水溶液；

②取25.00mL的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量的稀H₂SO₄，用浓度为b(mol×L^-1)KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：3H₂SO₄+2KMnO₄+5H₂C₂O₄══K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑

（1）为保证实验的精确度，实验①中，应从下列仪器中选取一组仪器是________；

a．托盘天平；b．50mL酸式滴定管；c．100mL量筒；d．100mL容量瓶；e．烧杯；f．胶头滴管；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；j．50mL碱式滴定管

（2）实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应装在________式滴定管中；

（3）在滴定过程中，右手________，左手________，眼睛注视________，达到终点的标志是________；

（4）若实验过程中，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再连续滴定，则所测得的x值__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

（5）若滴定过程中，共用去b(mol×L^-1)KMnO₄c(mL)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________，由此可计算出草酸晶体中结晶水的x值为________。

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：________。

（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。该实验的原理是________。

（4）如果只提供如上图的装置，请说明引发喷泉的方法。

甲、乙两位同学分别做“中和滴定”的实验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据。你认为哪一位同学的方法合理?请简述理由。

Ag／a－Al₂O₃是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，a－Al₂O₃是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图所示。其中的转化反应为6AgCl＋Fe₂O₃══3Ag₂O＋2FeCl₃

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag／a－Al₂O₃加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为________。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为：________（多选扣分）。

（a）蒸馏,,（b）蒸发,,（c）灼烧,,（d）过滤（e）冷却结晶

（5）已知：NO＋NO₂＋2NaOH══2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH══NaNO₂＋NaNO₂＋H₂O。

NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为________。

（a）x≤1．5,,（b）x＝1．2,,（c）x≥1．5

（6）已知Ag／a－Al₂O₃中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和________。

阅渎下列材料：

①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O₂、N₂等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1／200的小气泡。

②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1．2572g·L^－1，而从氨分解得到的氮气密度为1．2508g·L^－1。两者相差0．0064g·L^－1。

③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体________氩。

请回答下列问题：

（1）空气缓慢通过下图a～d装置时，依次除去的气体是……………………………（　）

A．O₂、N₂、H₂O、CO₂

B．CO₂、H₂O、O₂、N₂

C．H₂O、CO₂、N₂、O₂

D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

（2）材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是________（填“主要因素”,或“次要因素”）。

（3）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明________。