(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________．

(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_________→_________→_________→_________．

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________．

(4)装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________，确定装置②在整套装置中位置的理由是____________

______________．

(5)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是______________

A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：

由此判断：

(1)A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_________(用A、B、C字母填写)．

(2)单质乙必定是_________(填“金属”或“非金属”)，其理由是__________．

已知硫粉跟亚硫酸钠反应可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．下图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

请填写下列空白：

(1)反应(Ⅱ)的化学方程式是_________________．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意如图所示

依据上图，完成下列填空：

(1)工业食盐含、等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为________________．

(2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c，多选扣分)．a．b．c．

(3)为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为_________(选填a、b、c，多选扣分)．

a．先加NaOH，后加，再加钡试剂

b．先加NaOH,后加钡试剂，再加

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加

把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为________，理由________________．

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式________________．

(3)原混合物中的质量是________g，的质量________g，NaOH的质量是________g．

回答下面问题：

(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？

(2)这种制气装置在加入反应物后，怎样检查装置的气密性？

(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白．

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳；

②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢；

③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气．

实验记录

(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停，试说明理由．

A．CO与NO反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO₂＋N₂

B．此方法的缺点是由于CO₂的增多，会大大提高空气的酸度

C．为减少城市污染应开发新能源

D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

A．碱式滴定管在装碱液前未用标准液润洗2～3次

B．开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．盛盐酸的锥形瓶用盐酸润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

E．滴定前平视，滴定终点时俯视滴定管读数

(2)下图为某一浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定浓度的HCl溶液的图示：

根据上述两图分析：①HCl溶液的浓度是______，NaOH溶液的浓度是______．

②x＝______．

(3)现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一种．若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：

①各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：Ⅰ组是HCl和______，Ⅱ组是NaOH和______．

②取Ⅱ组C、D混合液，不断滴入Ⅰ组A、B中的A溶液，无明显现象，则A是______，B是______．

③取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是______，D是______．

合成乙酸异戊酯，其实验装置如图所示，操作过程如下：

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)异戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL浓H₂SO₄，振荡使其不再分层．

②在烧瓶上安装水冷凝管，连好上、下水，后加热装置1 h冷却至室温．

③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na₂CO₃溶液的锥形瓶中，振荡后静置．

④把③中水层分离出后，再用蒸馏水洗涤有机层几次，并将洗涤后水层分离出．

⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中，加入无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂处理．最后将处理后的有机层经135 ℃～143 ℃蒸馏，即得乙酸异戊酯产品．

试回答以下问题：

(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式_____，其中浓H₂SO₄作用是______，烧瓶内碎瓷片的作用是_____．

(2)水冷凝器的作用是_____，冷凝管的a口是冷却水的______(进口、出口)．

(3)乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____．

(4)③中饱和碳酸钠的作用是_____；⑤中无水MgSO₄或Mg(NO₃)₂的作用是
_____．

(5)步骤③的操作应用______(填仪器名称)，洗涤分离出水层后，应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____．

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹