(1)无水亚硫酸钠受热分解的反应式是__________．装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________．

(2)如果加热温度低于600 ℃，再向所得固体试样的溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，所观察到的现象是___________．解释上述现象的离子方程式是___________．

(3)如果加热温度在600 ℃以上，再向所得固体试样的溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，若观察到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，则：试样溶液中可能出现的现象是________，解释这种现象的离子方程式是________；品红溶液中可能出现的现象是_______，出现这种现象的原因是__________．滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，另一种浓度较大的阴离子是(填离子符号)__________，检验烧瓶内这种离子的实验步骤是___________．

(4)若加入了足量稀盐酸后，品红溶液和硫酸铜溶液中均无明显的现象发生，说明了什么问题？

   （1）甲取样品①强热，叵所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为　　　　　　　　　　   g.

   （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为　　    。样品②中氧化铜质量为　　  　　    g（以含a、b的代数式表示）

   （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　   。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　   ；碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　    　　　　　　　　   ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　   ；

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

　　 ①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　    。

　　 其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     

　　  ②氨气燃烧的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．

　　（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是___________．

　　（3）浓硫酸的作用是①___________； ②___________．

　　（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是______________________．

　　（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_________气味．

　　（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．

　　为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠反应装置图（下图），请回答下列问题：

　　（1）学生甲得到一组实验数据：

　　根据以上数据推断乙醇的结构应为________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为________________．

　　（2）学生乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12 L．如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？答：___________（填“正确”或“不正确”）．如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？答：___________．

　　（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气的体积的测算方法正确、数值准确．其中正确的有___________（填序号）．

　　（4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是________________________________．

　　（5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量取值要求必须是_____________________．

　　（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，a的最小值为（用小数表示，设此最小值为a′）___________．

　　（2）若辛烷气与空气的体积比大于a′，则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是（写化学式）___________，产生这种气体的反应方程式是_______________．

　　（3）若辛烷气与空气的体积比小于a′，则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是（写化学式）___________，产生这种气体的反应方程式是___________．

　　A．一定有甲烷　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   B．一定是甲烷和乙烯

　　C．一定没有乙烷　　　　　　　　　　     D．一定有乙炔

　　（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。装置B和C的作用是______________。烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了___________。容器A中弯曲的导管的作用是_______________。

　　（2）所用的电石质量不能太大，否则___________；也不能太小，否则___________。若容器B的容积为250 mL，则所用的电石质量应在___________g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00），（气体体积以标准状况计）。

　　（3）实验室能否用启普发生器制乙炔___________（“能”或“不能”）。

　　（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（以标准状况计），电石质量为W g。则电石中碳化钙的质量分数是_________（不计算导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

　　（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

　　A．品红溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．NaOH（aq）

　　C．浓H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．酸性KMnO₄（aq）

　　（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。

　　（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。

　　（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。

　　（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。