（1）能够说明苯的沸点比水低的实验现象是________________________________________。

（2）使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，试对该装置加以改进（用适当文字加以说明）。

（3）改进后的装置还可用来完成下列实验中的__________。

A．硝基苯的制备　　　　　　　　　　   B．酚醛树脂的制备

C．石油的分馏　　　　　　　　　　　　 D．乙酸乙酯的水解

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na₂CO₃的质量分数。

乙：还应在A和E之间连接装置__________（填序号），其目的是_____________________

_________________。

丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是________________

_______________________。

丁：由于空气中含有__________，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。因此，应将鼓入的空气先通过装置________________

_____________。

戊：E装置后还应连接装置F，其作用是______________________________________。

学生课外活动小组测定的数据如下：

工业纯碱样品质量　　　　　　　　   反应前E的总质量　　　　　　　　    反应后E的总质量

5.5g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 43.9g　　　　　　　　　　　　　　　　　　    46.1g

计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为多少？

实验步骤如下：

①称量a(g)样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量BaCl₂溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b(g)固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？__________。其理由是：_______________

______________。

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：________________________________。

（3）步骤⑦的“合格”标准是：__________________________________。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是________________________________。

（列出算式，不需化简）

（1）由实验事实判断：未知液中肯定存在_________离子，确定Fe³⁺，Fe²⁺存在与不存在的根据是______________________________________________。

（2）写出下列物质的分子式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：__________________________________

_______________________________。

（2）加入浓H₂SO₄的目的是_____________________________________________。

（3）试管b中观察到的现象是____________________________________________。

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________，其原因是_________________________________________________________________________。

（5）需小心、均匀地加热的原因是__________________________________________。

（6）饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________________________。

从反应后的混合物中提取酯，宜采用的方法是_______。

A．蒸馏　　　　　　    B．渗析　　　　　　    C．分液　　　　　　    D．过滤　　　　　　   E．结晶

实验步骤如下：

（1）将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m₁(g)。

（2）连接制气体和净化气体的装置，其连接顺序是：________接________，________接________，________接________，________接________。（填字母）

（3）将导管G插入烧瓶A中用向________（上、下）排气法收集二氧化碳气体并检验CO₂气体是否已经充满，检验CO₂已经充满的方法是__________，若检验CO₂已充满，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m₂(g)。

（4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将烧瓶中的水倒入量筒，测量水的体积为V(mL)。

（5）已知室温和大气压强分别为t(℃)和p(Pa)，测得此时气体的摩尔体积与标准状态下的气体摩尔体积相同。

请回答下列问题：

①二氧化碳相对分子质量的计算式是__________________________________________。

②若不将气体净化，所测定的二氧化碳相对分子质量的数值__________（填“偏高”或“偏低”），其理由是________________________________________________________。

根据图完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的化学反应方程式为________；与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________（填不变、升高、下降）。

（2）工业食盐含Ca²⁺，Mg²⁺等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为________。

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________。

A．Ba(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　  B．Ba(NO₃)₂　　　　　　　　　　　　　　 C．BaCl₂

（4）为有效除去Ca²⁺，Mg²⁺，，加入试剂的合理顺序为________。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过________、冷却、_________（填操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH溶液反应。

采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl₂与NaOH溶液充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________。

（1）实验原理

______________________________________________________。

（2）实验过程

______________________________________________________。

（3）实验现象

_______________________________________________________。

PH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.5～8.5

Ca²⁺、Mg²⁺总浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    <0.0045mol×L^-1

细菌总数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 <100个×L^-1

下图是源水处理厂自来水的工艺流程示意图：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰能生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________（填写编号，多选倒扣）

①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程　FeSO₄×7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。

（3）通入CO₂的目的是________和________。

（4）气体A的作用是________。这种作用是基于A和水反应的产物具有_________性。

（5）下列物质中：________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）

①Ca(ClO)₂　　　　　　    ②NH₃（液）　　　　    ③K₂FeO₄　　　　　　  ④SO₂