已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇沸点为205.3℃；苯甲酸熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g，乙醚(C₂H_5OC₂H₅)沸点34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

试根据上述信息回答：

    (1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选择的仪器是________。

A.带胶塞的锥形瓶

B.玻璃棒

C.烧杯

D.玻片

    (2)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中的主要成分是________。

    (3)操作Ⅱ的名称是________。

    (4)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    (5)操作Ⅱ中温度计水银球上沿x(上图)的放置位置应为________(填a、b、c和d)。该操作中，除需带支管烧瓶、温度计外，还需的仪器是________。收集产品甲的适宜温度为________。

    实验室制乙酸乙酯的主要装置如下图(a)所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1:4:4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合?

海虎诎?a)图连接装置，使产生的蒸气经导管通到15ml试管所盛饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm～3mm处；③小火加热试管中的混合液；①待小试管中收集到约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是___________________。

    (2)写出该反应的化学方程式________，浓H₂SO₄的作用是________。

    (3)步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是________。

    (4)步骤④所观察到的现象是________，写出原因与结论：________。

    (5)步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是________，产物应从________口倒出，因为________。

    (6)为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么?答________。

    用1、2、3三羟基苯(C₆H₃(OH)₃)的碱溶液吸收O₂；

    C₆H₃(OH)₃＋3KOH→C₆H₃(OK)₃＋3H₂O₄C₆H₃(OK)₃＋O₂→2(KO)₃C₆H₂一C₆H₂(OK)₃＋2H₂

    用Cu₂Cl₂的氨水溶液(加少量铜丝防止Cu₂Cl₂被氧化)吸收CO；

    Cu₂Cl₂＋2CO＋2H₂O→Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O

    Cu₂Cl₂·2CO·2H₂O＋4NH₃→2NH₄Cl＋(NH₄)₂C₂O₄＋2Cu

    用KOH吸收CO₂。

    (1)说明先吸收CO₂，后吸收O₂的理由：__________________。

    (2)按气流方向测定并吸收第一种气体时，装置的连接从左到右的顺序是__________(填写A，B…字母)。装置皿的作用是__________。

    (3)实验中O₂和CO的吸收顺序能否颠倒，为什么?答：__________。

    (4)在测定和吸收CO₂、CO、O₂气体后，剩余气体除N₂外，还可能含有__________，应用__________吸收后，再测定N₂的体积。

(Ⅰ)  (Ⅱ)为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。

(1)学生甲得到一组实验数据：

根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由是___________。

    (2)学生乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗?答：__________(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么?答________

    (3)学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有__________(填序号)。

    (4)学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是__________。

    (5)实验后四名学生从乙醇的可能结构分析人手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为nmol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是__________。

（1）若装入药品后b、d立即同时关闭，打开a，反应过程中产生的现象为　　　　  ，此装置的原理类似于　　　　　　    的工作原理。

（2）若加入药品后马上关闭a、b，打开c、d，A管内的物质充分反应。实验过程中B管内观察到的现象为　　　　　　　　　　  ，B中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　 。

可选用的药品：MgCl₂•6H₂O晶体、NaCl（固）、KClO₃（固）、MnO₂、浓H₂SO₄、浓HCl、稀NaOH溶液。

仪器：见下图（装置可重复使用）。

回答下列问题：

（1）组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号A、B…填入）是　　　　 ，有关的化学方程式是　　　　　　  　　　　　　　　　　  ；

（2）按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用数字1、2…填入）是：（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）；

（3）各装置中应放的药品：A　　   B　　   C　　   D　　   E　　   ；

（4）B装置的作用是　　　　 ，B中能观察到的现象是　　　　　　　　  。

（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是　　　　 。

A．会降低反应速率　　　　　　    B．需要提高反应温度

C．将增大反应体系的PH  　　    D．会减少产量

（2）反应1小时后过滤，其目的是　　　　　　　　　　　　   。

（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是　　    。它是由　　　　　　    而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　  。

xCoCO＋OxCO＋（褐色）

现利用下列装置测定Co_xO_y的组成。

请填写下列空白：

（1）E装置中的U形管内盛放的物质是：

A．五氧化二磷        B．无水氯化镁　　   C．无水硫酸铜　　   D．碱石灰

（2）若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，这样会导致测定结果出现误差，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）B洗气瓶内所盛放的物质是　　　　    。

A．NaOH溶液　　　　　　　　 B．饱和NaHCO₃溶液

C．饱和NaCl溶液　　　　　　     D．KI溶液

（4）实验结束时，首先撤去A装置部分的酒精灯，会引起　　　　　　　　　　    。

（5）CoCO₃完全转化为褐色的Co_xO_y后，称得E管增重4.4 g，D管内残留的物质的质量是8.3 g，据此可推知褐色物质（Co_xO_y）中x∶y＝　　　　    。

试回答：

（1）加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的结晶水的含量偏    。

加热脱水后，若将样品露置于空气中冷却，则会使测得的结晶水的含量偏　　　　　　   。

（2）现有硝酸银、氯化钡、氯化钙、硝酸钡、氢氧化钡五种溶液，从测定的准确性考虑，可作为A溶液的分别是　　　　　　　　　　 ；若加入A溶液的量不足，会使测得的纯度偏    ；判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）过滤时，应把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　  ，若不洗涤，则会使测得的纯度偏　　 。

（4）通过实验，测得芒硝化学式中的n值为10，则芒硝的纯度　　　　　　　　    。

（1）如何检查用塞子（插有导管和仪器）塞紧的D的气密性？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　  。若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol•L^－1盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为　　　　　　 ，C为　　　　　　　　  。

（3）实验时装置D和E的橡皮塞最好用铝箔包住，原因是　　　　　　　　　　  。

（4）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是：①　　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）E中的反应为：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃，2FeBr₃2FeBr₂＋Br₂↑，求此实验中溴化亚铁的产率：　　　　    。

（6）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛　　　　    的尾气吸收装置。