乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95％乙醇23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如下图所示：

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有物的物质的量比约为5∶7．

②加热油浴保温约135～145℃．

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成．

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体液后，停止加热．

⑤取下B中的锥型瓶，将一定量饱和溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．

⑥将⑤的液混合物分液，弃取水层．

⑦用饱和溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提的乙酸乙酯粗品．

试回答：

(1)实验中硫酸的主要作用是___________________________．

(2)用过量乙醇的主要目的是___________________________．

(3)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是___________________．如果用NaOH浓溶液代替将引起的后果是_____________________．

(4)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是__________________．

(5)为什么作③要使加料与馏出的速度大致相等?_________________．

(6)⑧所示的粗酯里还有的杂质是________________．

实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓的混合溶液的方法是：_______________________________．

(2)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_____________；导气管不能插入饱和溶液中是为了：_______________．

(3)浓的作用是：①___________；②______________．

(4)饱和溶液的作用是____________．

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水____________(填“大”或“小”)，有气味．

实验室制乙烯，常因温度过高而使烧瓶中液体变黑．为了验证被硫酸氧化确实有二氧化碳气体生成，某同学设计如图所示的A、B、C三个装置进行实验(乙醇与浓硫酸的反应装置省略，并假设装置C中的反应完全)．请回答：

(1)装置B的作用是______________；

(2)三个装置之间的连接顺序是(填写导管口序号a、b、c、d、e、f)：

气体发生装置导管口接________，然后________接_________，_________接_________；

(3)装置A、B、C中各有什么现象?

A中__________，B中___________，C中_________；

(4)乙醇与浓硫酸反应的装置与制取____________气体的装置相同；

实验室制乙烯，常因温度过高而使烧瓶中有黑色物质生成．为了验证液硫酸氧化确实有二氧化碳气体生成，某同学设计如图所示的A、B、C三个装置进行实验(乙醇与浓硫酸的反应装置省略，并假设装置C中的反应完全)．请回答：

(1)装置B的作用是________．

(2)三个装置之间的连接须序是(填写导管序号)：

气体发生装置导管口接________，然后________接________，________接________；

(3)装置A、B、C中各有什么现象？

A中_______________________________________________________．

B中_______________________________________________________．

C中________________________________________________________．

(4)乙醇与浓硫酸反应的装置与制取________气体的装置的作用；

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)________．

(2)装置⑤中的固体药品为_______，用以验证的产物是_______，现象是_______．

镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO₂2MgO＋Si＋372kJ，同时有副反应2Mg＋SiMg₂Si发生．Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)．SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体．如图所示是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．

(1)由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选a(H₂)，b(N₂)，c(CO₂)中的________(填标号)．

(2)实验开始时，必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________．

(3)当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是________．

实验室用纯净氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

现取氧化铜W(CuO)g，反应后称得生成水的质量为W(H₂O)g．

有下图实验装置可供选择：

可供选用的固体药品有：

锌、石灰石、生石灰、碱石灰(NaOH，CaO)．

可供选用的液体药品有：

浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、浓硫酸、稀硫酸．

请据此回答下列各问：

(1)制取氨气的反应方程式是：________．

仪器装置应选择：________．

(2)各仪器按气流方向应当连接的正确顺序是(写仪器进出口编号，并可以重复使用)________．

(3)装置D中的药品是：________，其作用是：________．

装置E中的药品是：________，

其作用是：________．

一定量的燃烧后得到的产物是CO、、，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水时气体质量减少25.2g，则混合气体中的CO的质量为多少？

(1)已知某混合气体的体积百分组成为80.0％、15.0％．请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)．

(2)在一定条件下催化氧化可以生成、(水和其他产物忽略不计)．取一定量经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中消耗了20.0％，计算混合气体中的体积百分含量．(本题计算过程中请保留3位有效数字)

在5L闭容器中，通入5mol和8 mol，在一定条件下生成，反应进行到2 min时，测得容器内有4mol ．求：

(1)2min内的平均速率＝_______、=_______、=________

(2)2min时、的浓度分别为________和________．