实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气．反应式为：NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O↑，该反应过程中放热．实验如下图，试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：________．

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．NaNO₂饱和溶液容易滴下

(2)B部分的作用是________．

a．冷凝

b．冷却氮气

c．缓冲氮气流

(3)加热前必须进行一个操作步骤是：________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：________．

(4)收集N₂最适宜的方法是________．

a．用排气法收集在集气瓶中

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化碳，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气，为了验证甲、乙俩个同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸加热时产生的气体为x，且该装置略去)．试回答∶

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程为________．

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________．

(3)丙同学在安装好装置后，需要进行的操作是________．

(4)KMnO₄溶液的作用是________．

(5)B中加入的试剂可能是________，作用是________．

(6)可以证明气体X中含氢气的实验现象是∶________．

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇，和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．有人指出，近年来冬季北方路面经常结冰，是由于大量使用乙醇汽油，而乙醇燃烧时，会产生比普通汽油更多的水的原因导致的．某校研究性学习小组设计了如下实验，测定学校附近加油站的93号汽油中乙醇的含量，并比较乙醇燃烧与普通汽油燃烧产生水的量．

甲同学认为，分离互溶的液体混合物最好的方法就是蒸馏，只要通过蒸馏并收集乙醇汽油中的乙醇就可以计算其含量．于是，他设计了按下图装置进行的蒸馏实验，

(1)请找出上图装置中的两处错误：________，________．

经查阅相关资料得到乙醇及普通汽油主要成分(5－11碳的烷烃)的沸点如下表：

(2)乙同学根据上表中的数据提出，甲同学的方案不易实施，得不到纯净的乙醇，请简述其中的原因：________．

(3)乙同学根据查阅的资料提出：可以用水萃取乙醇汽油中的乙醇，以此实现分离乙醇的目的．向分液漏斗中加入乙醇汽油和蒸馏水，如想使乙醇全部进入水层需要进行的操作是：________；静置分层后普通汽油在________层(填“上”或“下”)．通过测定普通汽油的质量与原乙醇汽油的质量就可计算出乙醇的质量分数．

(4)燃烧时产生水的多少是由有机物的含氢量(氢元素的质量分数)决定的，根据上表中普通汽油的成分可知，普通汽油中含氢量最高的是：________(填分子式)、最低的是：________(填分子式)；则等质量的乙醇与这两种有机物相比较，完全燃烧时产生水的质量最小的是：________(填分子式)．

某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应．主要实验步骤如下：

(1)检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．

(2)向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl₄，并将右边的长导管口浸入CCl₄液面下．

(3)将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中．

请填写下列空白：

①装置B的锥形瓶中小试管内CCl₄的作用是________；小试管外的液体是(填名称)________，其作用是________．

②反应后，向锥形瓶中滴加(填化学式)________溶液，现象是________，其作用是________；装置(Ⅱ)还可起到的作用是________．

某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

该实验的主要操作步骤如下∶

①配制浓度均为1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请根据上述步骤回答下列问题∶

(1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

(2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol^－1．

(3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

A．盐酸更多

B．醋酸更多

C．一样多

(4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

某活动小组进行实验室制取硝基苯和溴苯的实验，

(1)写出制取硝基苯的化学方程式________．

写出制取溴苯的化学方程式________．

(2)两个实验中除苯外，还需选用哪些药品________(可以多选)

A．溴水

B．液溴

C．浓硝酸

D．稀硝酸

E．浓硫酸

F．稀硫酸

G．Fe粉

H．氯化铁

(3)用如图所示装置制取硝基苯时，长玻璃导管的作用是________．

(4)纯净的溴苯是无色，密度比水大，不溶于水的液体，因溶有溴而呈褐色，可加入________溶液洗涤除去其中的溴，写出该溶液除去溴的反应的化学方程式________．

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：

(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为________．

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有________．

(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式________．

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤．有关反应的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是________．

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(填“高”、“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏________．

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl(g)SiHCl₃＋H₂(g)

③SiHCl₃与过量H₂在1000－1100℃反应制得纯硅：

SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(s)＋3HCl(g)

已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，且在空气中易自燃．

用SiHCI₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)

(1)装置B中的试剂是________．

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________．

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________．(填写字母代号)

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：

(1)本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为　________．

(2)为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→________→________→________→________．

(3)从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为________(填物质的化学式)．

(4)从编号3的实验数据，可计算出KClO₃的分解率为________％(保留一位小数)．

(5)在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是________(填化学式)，常用________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是________．

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是________，该实验最佳应选用

________作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：________．

(2)下图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL，此时滴定管中液体的体积________．

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________．

A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝________．