在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC₂90％的样品与水完全反应产生的气体体积为b L．现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

(1)CaC₂的电子式：________．

(2)CaC₂和水反应的化学方程式是________．

(3)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由________．

(4)本实验中测量气体体积时应注意的事项是________．

(5)实验时防止乙炔泄漏，试剂添加和使反应开始进行应该如何操作？

________

(6)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式w(CaC₂)＝________．(写出简单计算过程，杂质所生成的气体体积忽略不计)．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm^－、E^(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)H_mD_m的电子式________．

(2)还原性强弱：Cm^－________E^(m－1)－(填“＞”或“＜”)；能证明其还原性强弱的离子方程式为：________．

(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：________．

(4)常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式________．在该溶液中溶质中含有的化学键类型是________．

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________(填元素符号)．

经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________，写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式：________．

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________．

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________

(2)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________．

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

(1)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂．

(A)甲基橙

(B)石蕊

(C)酚酞

(2)若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是________，此时溶液显________性．

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1．

(4)分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响．(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________．

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________．

③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果________．

实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

(1)、按气流从左到右，装置正确的连接顺序为(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)(填各接口字母)

(2)装置F的作用是________，装置E的作用是________．

(3)装置A和E中的反应化学方程式为

A________．

E________．

(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol/L的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V₁＝________ L

(5)若该小组量取了10 mol/L的浓盐酸40 ml，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂(标准状况)，则V₁________V₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是________．

传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．随着DIS系统(即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善．某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL氨水样品，在________(填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中(洗涤液也转入)，加蒸馏水，最后用________(填仪器名称)定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用．

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________(填“是”、“否”、“不能确定”)，理由是________．

(3)向锥形瓶中滴加0.1000 mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图(见下图)．

①滴定管盛放盐酸前，要先________，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用________，然后才能盛放盐酸．滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的________．

②氨水与盐酸反应的离子方程式为________．

③该氨水样品的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使浓度下降，这样，恰好完全反应时浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值．

①你认为学习小组乙的结论是否正确？________(填“正确”、“不正确”)

②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是________．

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________．

(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为________．

(3)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的________倍．

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________(填“增大”“减小”或“相等”)．

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

(1)化学反应中的ΔH是以________的形式体现的．对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”．“小于”)，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．

(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．

已知：298 K时，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1　ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1．则ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式________．

Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为＋4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性．(所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)

(1)要说明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是________反应的离子方程式是________，观察到的现象是________．

(1)要说明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是________，反应的离子方程式是________，所观察到的现象是________．

Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品a g；

②将样品溶解；

③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；

④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：

(1)BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是________；

(2)BaCl₂溶液要稍过量的原因是________；

(3)判断沉淀是否洗尽的方法是________；

(4)Na₂SO₃样品纯度的计算式是________．