某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如下图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如下图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

(1)甲同学设计实验的依据是________；写出选用物质的名称：A________，B________，C________；上述反应的离子方程式分别为________；________．

(2)乙同学的实验原理是________．写出B处的离子方程式：________．

某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了下图所示的装置．

请回答：

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的________．

a．稀硫酸

b．亚硫酸

c．氢硫酸

d．盐酸

(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的________．

a．碳酸钙

b．硫酸钠

c．氯化钠

d．碳酸钠

(3)仪器C中应盛放的药品是________，如果看到的现象是________，证明B中发生反应生成了________，即可说明________比________酸性强．

B中发生反应的离子方程式为________．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：________．

(2)实验仪器：________；

(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式

(4)实验结论：________．

(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因．

(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律．

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验目的：比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱

实验药品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

(1)下列说法正确的是________

A．CCl₄的作用是萃取剂

B．实验①为对照试验，能够说明②和③中发生了置换反应

C．②中的实验现象为CCl₄层呈紫色

D．③中的实验现象为CCl₄层呈紫色

(2)写出③中反应的离子方程式________

(3)该同学的实验设计存在缺陷，请将方案补充完整

(4)实验结论：Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序为________＞________＞________

甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH₂O＋CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画)，并标明容器中的试剂．

②装置Ⅱ的作用是________．

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶体．相关的化学方程式是：2CuSO₄＋4NaHCO₃＝Cu(OH)₂·CuCO₃↓＋3CO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O

Cu(OH)₂·CuCO₃＋4HCOOH＋5H₂O＝2Cu(HCOO)₂·4H₂O＋CO₂↑

实验步骤如下：

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

③步骤ⅰ是将一定量CuSO₄·5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是________．

④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，如果看到________(填写实验现象)，说明温度过高．

Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu(OH)₂·CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2－3次，晾干，得到产品．

⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是________．

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________．

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是________．

(2)常温下5％　H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为________．

(3)实验①和②的目的是________．

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________．

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

分析上图能够得出的实验结论是________．

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

(1)在B中检验S0₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________．

(2)在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为________．

(3)在D中装新制某浓溶液．通入SO2－段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答下列问题

限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－1　HCl　0.5 mol·L^－1　H₂S0₄　0.5 mol·L^－1　BaCl₂．品红溶液．新制澄淸石灰水．

(1)所设一：该白色沉淀为CaSO₃

假设二：该白色沉淀为________

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．

(ii)基于假设一，填写下表：

(iii)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：________

用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：

(1)将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液．将0.20 mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2－3滴________作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视________，当________时即为滴定终点．有关数据如下：

(2)计算：测得NaOH溶液的浓度为________mol/L，烧碱样品的纯度为________

(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是________

A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

G．当指示剂局部变色时，停止滴定

请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率．

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________．(填各接口的编号)

(2)实验时甲仪器的作用与原理是________．

(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________．

(4)Ⅳ处观察到的现象是________．

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会________．(填“填大”“不变”或“减小”)

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为________．

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．

(1)写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________，假设有1 mol氧化剂参加反应，转移的电子数的物质的量为________．

(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．

(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________．

(4)干燥管中盛装是的物质是________，作用是________．

(5)某次实验后，取硬质玻璃管中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试解释原因________．