某学生需要用0.5 mol·L^－1的NaCl溶液80 mL，并到实验室进行配制．试回答下列各题．

(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体________g．

(2)若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________

(3)配制过程有以下操作：

A．移液，

B．称量，

C．洗涤，

D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是________ (填序号)．

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是________(填序号)．

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．

②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．

③取少量②中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．

根据上述实验现象判断：

(1)该白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．(填化学式)

(2)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(含现象和结论)：________．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2－、Na⁺、CO₃^2－、H⁺、Cl^－等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．

(1)用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；

(2)取2 mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；

(3)取(2)中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．

问：上述实验可以确定溶液中一定含有________离子，一定没有________离子．

设计实验方案检验不能确定的其他离子．

________________．

现用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸．可供选择的仪器有：

①玻璃棒

②烧瓶

③烧杯

④胶头滴管

⑤量筒

⑥容量瓶

⑦托盘天平

⑧药匙．请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)．

(2)经计算，需浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)；

现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________．(填代号)

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度________cm处，改用________滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．

(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将________(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)．

下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决．

(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起．小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识．请说出你的看法．

钠没有熔化成小球，因为________．

钠先沉在试管底，因为________．

第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致．请你设计一个实验验证a和b说法的合理性．

(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色．请用化学方程式解释上述变化过程．

(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸(CH₃CO¹⁸OH)反应来制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式________．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

实验步骤：

①如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

②准确称取牙膏样品的质量4.00 g，并在各仪器中加入相应试剂；

③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；

④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；

⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；

⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO₃；

⑦称量BaCO₃的质量为1.97 g．

依据实验过程回答下列问题：

(1)步骤④通过空气的作用有：________、________．

(2)步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是________．

(3)本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为________．若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是________(填标号)．

a．省略步骤③

b．滴加盐酸快一些

c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置

d．多次实验，取平均值计算

(4)有同学认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数．请你说明是否可以并简要说明理由________．

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系．据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有________．

(2)在原溶液中一定存在的离子有________．

(3)写出第②第③个实验中发生反应的离子方程式

②________③________，________，________．

实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题．

(1)仪器A的名称是________；A中加入沸石的目的是________；在烧杯中配制A中溶液的方法是________；

在反应中浓硫酸的作用是________；A中发生反应的化学方程式是________．

(2)A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量________(填化学式)

(3)用乙烯制聚乙烯的化学方程式为________．

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

(1)实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________；

(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________；

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________，D：________．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________，D：________．

(4)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)提示SO₂有较强的还原性．

_________________________

以下表格中的实验是以CuSO₄为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质