某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．

请回答：

(1)原料①为________．

(2)写出加入原料②后反应的离子方程式：________．

(3)该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是________；操作③需要用到的下列实验装置是________(填字母)．

有一瓶澄清溶液，可能含有NH、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、NO、CO、SO中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据以上实验事实回答下列问题：

(1)该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________；

(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为________；

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度．

(1)滴定：①用________式滴定管盛装c_a mol/L盐酸标准液．下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积________25.10mL(填大于、小于或者等于)．

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

该实验可选用 ________作指示剂；

③有关数据记录如下：

(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c_b＝________．

(3)下列几种情况会使测定结果偏高的是________．

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率．使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性．实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹．

实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠变化的现象是________．

(2)大试管中溶液颜色的变化是________．

(3)装置中液面的变化分别是：大试管中________；长颈漏斗中________．

(4)简述检验产生的气体的方法：________．

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止．

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________

(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(C)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL．

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度________．

兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．

(1)将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)________．

(2)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．

①实验操作Ⅲ是________．

②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是________．

③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)________．

(3)将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是________．

从樟科植物枝叶提取的精油中其中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为________．

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)；其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ(Y→乙)的化学方程式为________(注明反应条件)．

Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．

完成下列表格：

Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：

甲的结构简式是________；反应(3)的化学方程式是________．