某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+.Cu2+和SO．为了减少污染并变废为宝.工程师们设计了如下流程.以回收铜和硫酸亚铁．请回答: (1)原料①为． (2)写出加入原料②后反应的离子方程式: ． (3)该流程若在实验室中完成.操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ,操作③需要用到的下列实验装置是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．

请回答：

(1)原料①为________．

(2)写出加入原料②后反应的离子方程式：________．

(3)该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是________；操作③需要用到的下列实验装置是________(填字母)．

答案：
解析：

　　(1)铁粉(2分)

　　(2)Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑(2分)

　　(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)；c(2分)

练习册系列答案

一课3练三好练习系列答案

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某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，并使废水变成中性，采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________、________，并说明原因．

某工厂排出的废水中含Cl₂，为除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，如果采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理．

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同．

在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式：A_________、B_________。

（2）A、B两处反应的离子方程式：

A：________________________________________________________________；

B：________________________________________________________________。

（3）每处理1 m³的该废水，需加入0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液的体积是多少？

（4）除去氯后的废水中H⁺的浓度约为多少？

(1)请写出所发生反应的化学方程式，指出氯气在反应中的作用是否相同。_______________________________________________________________

(2)试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是________________、________________，并说明原因。

某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L^－1的游离溴和8×10^－4mol·L^－1的H^＋。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂O === Na₂SO₄＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：

(1)需加入0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液多少升才能把溴除尽？

(2)除尽后废水的H^＋的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。

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