钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
(1)
生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式________．
(2)
下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀
A．
B．
C．
D．
(3)
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________．
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________．
请利用下列装置及试剂组装一套装置．
其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序号)：
a接________ ________接________接________接________ ________接h．
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是________．
(3)E装置的作用是________，F装置的作用是________．
(4)C瓶中的现象是________，B瓶中的现象是________．以上事实说明起漂白作用的物质是________．
(1)某实验需要用1.0 mol·L－1 NaOH溶液450 mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有________；
(2)配制实验操作步骤有：a．在天平上称量________g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为________．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④若没有进行d步操作，会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
甲学生急需3.0 mol·L－1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L－1浓硫酸．请你为他配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸．
(1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 mL；B．25 mL；C．50 mL；D．100 mL)．
②稀释．具体操作过程是________．
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入________．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1－2 cm，改用________加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
(2)在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？(填偏高、偏低或不影响)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D．定容时俯视刻度线________
用18 mol/L的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格．
( )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿________注入________并重复2次．
( )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
( )用量筒取浓硫酸________mL．
( )将容量瓶盖紧摇匀．
( )将已冷却的硫酸溶液沿________注入________中．
( )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
( )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线________cm处．
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响(填偏高、
偏低、无影响)．
(1)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线________；
(2)稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出________；
(3)未将洗涤液加入容量瓶________；
(4)定容时仰视刻度线________；
(5)摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线________；
(6)配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理________．
为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________，________接________，________接________；
(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？
B中________，C中________；
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是________
(4)写出A中反应的化学方程式________．
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
根据题意完成下列各题：
1．若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O________(填物质名称)往往要过量，理由是________．
2．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________．(按前后顺序填)
a．过滤洗涤
b．蒸发浓缩
c．冷却结晶
d．灼烧
e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO－4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 ml；
回答3－6小题：
3．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；主要操作步骤依次是：称量、________、转移、________、定容、摇匀．
4．加入锌粉的目的是________．
5．实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)
6．某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式________．
下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出：H的化学式________，B的化学式________．
(2)写出有关反应的离子方程式：
反应①________．
反应②________．
反应③________．
(3)判断反应③己经发生的常用试剂是________．
已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行试验．
主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
④从分液漏斗中滴入6 mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g．
回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂，不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是________；
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸，测试的结果将________(填偏高．偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是________；
(4)步骤⑦的目的是________；
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________．
某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________
(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________
(3)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟不变色．
(4)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL
(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________mol/L
