题目内容
甲学生急需3.0 mol·L－1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L－1浓硫酸．请你为他配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸．
(1)建议配制过程如下：
①计算所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A．10 mL；B．25 mL；C．50 mL；D．100 mL)．
②稀释．具体操作过程是________．
③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入________．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1－2 cm，改用________加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．
⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
(2)在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？(填偏高、偏低或不影响)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D．定容时俯视刻度线________
答案：
解析：
解析：
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(1)16.3 mL；B；沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌 (2)100 mL容量瓶；胶头滴管；偏低；不影响；偏低；偏高 |
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