甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．
气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是________．
(2)实现实验目的实验现象为________．
(3)装置C中发生反应的离子反应方程式为________．
(4)乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置________(填写装置代号)后面添加________装置．
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)．
请据此实验回答下列问题：
(1)仪器D的名称是________，所盛放的试剂应为________(填化学式)；
(2)在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是________；
(3)装置B中所盛的试剂是________，其作用是________；
(4)装置C中所盛的试剂是________，C中反应的化学方程式是________；
(5)根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为________．
实验室用98％、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.2 mol/L的H2SO4溶液1000 mL．
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．
(2)其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1－2 cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写)：
(D)→(A)→(C)→( )→( )→( )→(F)．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须________方可移液．
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；(填：偏高、偏低、或无影响，下同)
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会________；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会________．
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________．
(2)装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________．
(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子．可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子．
将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
(1)A的化学式________B的化学式________．
(2)完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D→H＋P：________
(3)写出下列反应的离子方程式：
A＋B：________
F＋盐酸：________
(4)盐溶液B中阴离子的检验方法是________
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是________．
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：
(1)
写出反应②和③的化学方程式________；________．
(2)
①④的反应类型分别是________、________．
(3)
四氟乙烯(CF2＝CF2)在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅”炊具的内涂层．下列叙述正确的是
A．
聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧
B．
聚四氟乙烯是高分子化合物
C．
聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化
D．
由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化
E．
取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
F．
四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是：________．
(2)在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1 mol，原因是________．
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________．
(4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________．
[Ⅰ]将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内正反应的化学反应速率为________；
(2)反应前A的物质的量浓度是________；
(3)平衡后，生成物D的浓度为________；
[Ⅱ]某温度下，在一个体积为2 L的固定不变的密闭容器中充入0.3 mol SO2和0.2 mol O2，发生2SO2＋O22SO3反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90％，则该反应达到平衡时SO2的转化率为________．
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：