Question

实验室用98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制0.2 mol/L的H₂SO₄溶液1000 mL．

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________．

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取________mL浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．

D．检查容量瓶是否漏水．

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1－2 cm处．

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处．

②补充完成正确的操作顺序(用字母填写)：

(D)→(A)→(C)→(　　)→(　　)→(　　)→(F)．

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须________方可移液．

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会________；(填：偏高、偏低、或无影响，下同)

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会________；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)1000 ml容量瓶；胶头滴管 　　(2)①10.9 　　②B→E→G 　　③冷却至室温 　　(3)①偏低 　　②偏高 　　③偏低