实验室需要480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥待溶液恢复到室温．
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)________．步骤②中该填________．
(2)实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是________．
(3)若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有________．
A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘．
B．定容时，俯视刻度线．
C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸馏水
E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"．
请回答该实验中的问题．
(1)写出该反应的化学方程式________．
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是________．
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________．
(4)干燥管中盛装的物质可以是________，作用是________．
(5)试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
该反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1；
③催化剂的用量可选择0 g、0.5 g；
④实验温度可选择298 K、323 K．
(1)每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2 mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成________个实验进行对比即可得出结论．
(2)在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据：(从混合振荡均匀开始计时)
①用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率________(忽略混合前后溶液的体积变化)
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？(填“是”或“否”)________．若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：________．
Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
下列关于实验的叙述中正确的有________．(选填字母)
A．金属钠着火时，应立即用大量水扑灭
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
D．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用容量瓶前检查它是否漏水
G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面
H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验．
Ⅱ．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法．(装置如下图所示)
(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(选填装置序号)．
(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式________．
(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为________，实验过程中的现象为________．
下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
回答下列问题：
(1)如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式________，浓H2SO4的作用是________．
(2)要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入________(填仪器名称)，用力振荡，静置，________(填现象)，然后将产物从________口(填“上”或“下”)倒出．
(3)采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：________．
某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析，对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有________性；
假设二：Fe2+具有________性；
假设三：Fe3+具有________性；
(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格．
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2＋ZnZnCl2＋Fe该反应的离子方程式为：________．
(4)根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：________．
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)．
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：________．
(2)收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂．
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________．该实验利用了氨气的________性质．
(4)如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法________．
实验室需要1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0 g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
(1)
操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
(2)
步骤②所用容量瓶的规格
A．
100 mL
B．
250 mL
C．
500 mL
D．
1000 mL
(3)
本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有________．
(4)
需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________．
(5)
下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是
容量瓶中原有少量蒸馏水
溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
定容时观察液面俯视
配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：
①取水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6．
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________；
(2)步骤②应使用________式滴定管；
(3)步聚③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中C12的物质的量浓度为________；
(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是________；
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
(1)三次检验结果中第________次检验结果不正确．
(2)检验时，为了证明溶液中存在SO42－、Cl－、CO32－，取一份溶液，进行下列实验：
第一步：向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是________；
第二步：向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是________；
第三步：过滤，再向滤液中加入少量的________(填化学式)溶液，其目的是________；
(3)为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：________．
＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
ZnCl2＋Fe该反应的离子方程式为：________．
2NaI＋Na2S4O6．