某工厂废水中含游离态氯.通过下列实验测定其浓度: ①取水样10.0 mL于锥形瓶.加入10.0 mL KI溶液.滴入指示剂2-3滴． ②取一滴定管依次用自来水.蒸馏水洗净.然后注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液.调整液面.记下读数． ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定.发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6．试回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：

①取水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL　KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴．

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆．

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________；

(2)步骤②应使用________式滴定管；

(3)步聚③当待测液由________色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为________；

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是________；

答案：
解析：

　　(1)淀粉溶液；

　　(2)碱；

　　(3)蓝，无，0.01 mol·L^－1；

　　(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl₂)大于实际浓度．

练习册系列答案

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（9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用__________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为____________________。

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是。

（2）滴定时，眼睛应注视____________________，

判断到达滴定终点的现象是 ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________。

（3）Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，设此时液体体积读

数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）（ 50－a ）ml

（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na₂S₂O₃溶液的体积,会导致测定结果（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是                     。
（2）滴定时，眼睛应注视____________________，
判断到达滴定终点的现象是                                     ,
若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________。
（3）Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                         。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为            mL，设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na₂S₂O₃溶液的体积,会导致测定结果       （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+ 2Na₂S₂O₃= 2NaI + Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用____________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液40.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。

(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.

（9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用__________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为____________________。

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

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