某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：

(1)装置A中的固体物质不宜选用________(填字母编号)．

a．无水氯化钙

b．氢氧化钠

c．氧化钙

d．碱石灰

e．无水硫酸铜

(2)写出装置F中发生反应的离子方程式：________；

E装置的作用为________．

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是________．

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15 mol　Cl₂参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为________．

(5)上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是________．

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

试回答：

(1)图中各装置接口连接顺序是________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)．

(2)装置C中放入的反应物是________和________．

(3)装置A的作用是________，装置B的作用是________．

(4)写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．

(5)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意________(填字母编号)．

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为________．

(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值________7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl₂与水反应的方程式________

(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________色．

(4)当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

____________________________．

(5)装置E的作用是________．并写出该反应的化学方程式：________．

(6)写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式：________；

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________．

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________，这个现象说明SO₂具有的性质是________．

(3)装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示)________．

(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________．

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响________(填“是”或“否”)，请说明你的理由________．

(6)工业上用黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是________．

在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐．在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500 g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000 g/kg．葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定SO₂＋2KOHK₂SO₃＋H₂O；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂SO₃＋H₂SO₄K₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑；加入过量的I₂氧化SO₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂＋2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆＋2NaI．

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12 g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案．

实验步骤：

①用移液管量取50.00 ml样品于250 ml锥形瓶中，加入25.00 ml　1 mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

②静置15 min；

③打开塞子，加入25.00 ml　1∶3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00 ml　0.01000 mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

④用________滴定管移取步骤③中溶液25.00 ml，加入适量0.1％的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

⑤重复以上实验2次；

⑥数据处理，得出结论．

请回答下列问题：

(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：________；

(2)步骤①－③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是________；

(3)步骤④的A溶液最合适的是________；滴定终点的判断方法是________；

(4)步骤④应该选用________(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

(5)该小组三次实验消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积数据记录如下：

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为________mol/L，故该干白葡萄酒是________(填“合格”“不合格”)产品．

某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^－的混合溶液，来探究Fe²⁺和I^－的还原性强弱．

[提出假设]

假设1：________；

假设2：________；

假设3：Fe²⁺和I^－的还原性一样强．

[验证假设]

(1)利用以下装置进行试验，

实验必须的装置是：A→________(按氯气流向的顺序用序号书写)

(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，________(能或不能)判断反应的先后顺序．

(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论．

(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52 g　FeSO₄(M＝152 g/mol)和1.66 g　KI(M＝166 g/mol)固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过________．(标准状况)

(5)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe²⁺和I^－反应的速率的大小．并不能证明Fe²⁺和I^－的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加________溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是________．

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)

①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气时，应选用的发生装置是________；制氢气时应选用的发生装置是________，制二氧化碳时应选用的发生装置是________，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是________．

②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有(写化学式)________，写出产生白色沉淀的化学反应方程式为________，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是________；该装置中药品的作用是________．

用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．?

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)．

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快：?

(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处．

________．

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄　20.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00 mL．

(1)该学生用标准0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄　20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C．用蒸馏水洗干净滴定管．

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．检查滴定管是否漏水．

F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E－(　　)－D－(　　)－(　　)－(　　)－F________．

②该滴定操作中应选用的指示剂是：________．

③在G操作中如何确定终点？________．

(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是________．

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

F．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________mol/L(计算结果保留二位有效数字)