题目内容
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________．
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________，这个现象说明SO2具有的性质是________．
(3)装置C中
Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示)________．(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________．
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H
2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________(填“是”或“否”)，请说明你的理由________．(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是________．
答案：
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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：
②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出
用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄 振荡后CCl4层无明显变化 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
