有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置一起已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答下列问题：

(1)C中热水的作用：________．

(2)M处发生的反应的化学方程式为：________．

(3)从M中可观察到的现象：________从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到该反应的催化作用需要一定的________．

(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能继续进行，其原因是________．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________．

在下图中：此反应乙醇的断键位置为________．

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、________、________．

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________．

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________．

(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________．

50.00 mL　0.50 mol/L盐酸跟50.0 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热．试回答下列问题．

(1)该实验装置设计中缺少的仪器的名称为________．

(2)若实验测得放出热量为1.43 kJ，写出表示中和热的热化学方程式________．

(3)改用60.0 mL　0.5 mol/L盐酸跟50.0 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量________等，所求中和热数值________等．(填“相等，不相等”)

铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．

(1)在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．该反应中铜作________剂．

(2)日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是________．

(3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO．该反应中每生成2 mol　AlN，N₂得到________mol电子．

(5)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)．

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅；

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________．

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：________．

(3)从基本反应类型角度分类，步骤③中发生的反应属于________．

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填写字母代号)．

a．氯水

b．NaOH溶液

c．KSCN溶液

d．Na₂SO₃溶液

某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)．请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为________．

(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口________(填“a”或“b”)．

(3)若观察到装置②中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________．

(4)在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟．试写出反应的化学方程式________；若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止污染环境可将尾气通过盛有________的洗气瓶．

某老师取6.4 g铜丝和12 mL　18 mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．

(1)试管A中反应的方程式是________．

(2)试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是________．

(3)试管C中的实验现象为________．

(4)反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2 g．则试管中余酸的物质的量浓度约为________(假设溶液体积不变)．