将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
(1)
下列说法正确的是
A．
甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．
乙中铜片上没有明显变化
C．
甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．
两烧杯中溶液的pH均增大
(2)
在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“＞”、“＜“或“＝”)．
(3)
当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为________．
(4)
当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为________．
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．现按如图所示装置进行实验：
回答下列问题：
(1)E装置的作用是________
(2)需加热的装置是________(填字母)．
(3)氨基酸燃烧的化学方程式为________．
(4)D的作用是________．
(5)F处读数时应注意的问题是________．
某研究性学习小组用HNO3与大理石反应，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g．
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
计算在70－90 s范围内HNO3的平均反应速率v(HNO3)＝________．(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)．
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为________．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为________．
(2)在乙池反应过程中，可以观察到________电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为________．
某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3 mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10 mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
(1)正确的操作顺序是：B、________、F(填序号)；
(2)上述B步骤操作的目的是________；
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________；
(5)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________mL．
(6)根据读数计算出该待测液的浓度为________．
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________．
(2)观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是________．
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________，检验的方法是________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．
已知A为一种气态烃，
其相对分子质量小于30，1 mol A完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1∶1，C能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物．
(1)写出下列反应的反应方程式
①________，反应类型为________；
②________，反应类型为________；
③________，反应类型为________；
④________，反应类型为________．
(2)写出C的银镜反应方程式________．
现有7瓶失去了标签的液体，它们可能是
①油脂
②葡萄糖溶液
③蔗糖溶液
④乙醇
⑤乙酸
⑥苯
⑦乙酸乙酯．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：
(1)各物质名称分别为：
A________，B________，C________，E________，F________，G________
(2)写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式________．
看下图回答下列问题
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是________，电流表指针________(填偏转或不偏转)，两极反应式为：
正极________；
负极________．
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为________．
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：________．
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOHK2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：________．
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，________段收集的氢气最多．这段反应速率最快的原因是________．
为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
蒸馏水
氯化钠固体
氯化钠溶液
浓盐酸
除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：________．