某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式________

(2)洗气瓶B的作用是________．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有________

步骤②：________

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．

________

50 ml　1.0 mol·L^－1盐酸与50 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液在如下图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中也缺少环形玻璃搅拌棒，若用环形铜质搅拌棒代替，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

②若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③若实验中改用60 mL　1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL　1.1 mol·L^－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是________．

④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

⑤当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大误差，其原因是________．

⑥若将V₂mL未知浓度的NaOH溶液，加入内盛有V₁mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小烧杯中混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V₁＋V₂＝100 mL，实验结果如下图2所示(以温度为纵坐标，V₁为横坐标)．做该实验时环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L

KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

(1)该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为________(填化学式)对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的________．

(2)据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：

①准确配制0.10 mol/L的KMnO₄溶液

②将KMnO₄溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)

③准确量取25.00 mL　H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中

④进行滴定

滴定终点有什么现象________，是否需要指示剂________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是________．

①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗

④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

(4)滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为________mol/L

化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．

(一)设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；烧瓶中发生反应的离子方程式为________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

(二)在下图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是________

②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________．

下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO₂并验证其性质的装置图．往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3～5 mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中．

(1)若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是________．

(2)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是________，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是________．

(3)实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是________，有关反应的离子方程式为________．

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100 mL　1 mol·L^－1的稀盐酸．可供选用的仪器有：

①胶头滴管；

②烧瓶；

③烧杯；

④药匙；

⑤量筒；

⑥托盘天平．

请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)；

(2)经计算，配制100 mL　1 mol·L^－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为________mL，量取盐酸时应选用________mL(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒；

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因(写出其中一个即可)________．

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为________；

与实验III相比，实验IV的最大优点是(填选项序号)________．

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A，B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是________；

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是________；

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图1中试剂A为________(填代号)；

①稀HNO₃溶液　②浓盐酸　③碳酸钙　④Na₂SO₃溶液　⑤SiO₂

写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式________．

(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为________________；

(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为________________；

(4)写出图2中A处发生反应的离子方程式：________．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

根据实验现象回答：待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)________________．

欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数(测定反应后生成气体的量)，但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是________________．

(2)装置中B瓶的作用是________________．

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________________．

(4)为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________________．

(5)C装置烧瓶中的物质是________，用简单的实验证实你的判断：_____________．

(6)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是________________．