下图表示常见物质的相互转化关系(图中反应条件及部分反应物或生成物略去)．X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属．试回答下列问题：
(1)物质E的化学式为________．
(2)画出X的组成元素原子结构简图________．
(3)写出反应②的离子方程式________．
(4)分别写出反应①、③的化学方程式________、________．
50 ml 1.0 mol·L－1盐酸与50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中也缺少环形玻璃搅拌棒，若用环形铜质搅拌棒代替，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
②若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③若实验中改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是________．
④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
⑤当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大误差，其原因是________．
⑥若将V2 mL未知浓度的NaOH溶液，加入内盛有V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液的小烧杯中混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1＋V2＝10.0 mL，实验结果如图所示(以温度为纵坐标，V1为横坐标)．做该实验时环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L．
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为________(填代号)．
a．KMnO4
b．铁粉
c．NaCl
d．KSCN
(2)向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：________；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是________．
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．
(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式：________．
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
(1)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________，D：________．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
(2)实验中NaOH溶液的作用是：________．
写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式________．
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体．
②取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25 mL，共收集到56 mL(标准状况)气体．
(1)判断：甲是________溶液，乙是________溶液；(均填化学式)
(2)②实验中所发生反应的离子方程式为：________；
(3)甲溶液的物质的量浓度为________mol/L，乙溶液的物质的量浓度为________mol/L
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
(1)实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质________、________．
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B________，D________．
(3)装置C的作用是________．
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：________．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________
下图为实验室制取NH3且检验其某一性质的实验装置图．完成下列问题；
(1)图中D仪器的名称为________，
(2)写出实验室制取NH3的化学方程式：________，
(3)该实验检验的是NH3的哪一个性质？________，
(4)若在烧杯的水中滴加几滴酚酞，则D中将有什么现象？________，
写出出现这一现象的化学方程式：________，
(5)若实验完成后水充满整个D瓶，且在标况下进行，则所得氨水的物质的量浓度为________mol/L．
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示)：________、________、________．
(2)写出B和D反应的离子方程式：________．
(3)说明A和B不发生反应的理由：________．
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入________，用玻璃棒充分搅拌．
③________(填操作名称)．
④检验：取少许溶液，________．
实验现象：________．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是(填化学式)________，反应的离子方程式是________．
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．
乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组________(填“甲”或“乙”)，理由是________．
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈________色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在下图中画出你的设计(可以加必要的文字说明)．
用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol·L－1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下：
(1)
达到滴定终点的时溶液颜色的变化为________色到________色；
(2)
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________；
(3)
以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A．
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．
滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．
未用标准液润洗碱式滴定管
