某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为________mol/(L·min)．
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＝、＜)，且c3________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)．
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．理由_______________．
用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下 列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________．
(3)如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________．
(4)用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会________．(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
①将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
③第二份滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
根据以上实验现象可知，
(1)该白色固体中一定含有________，一定没有________
(2)通过上述实验，不能确定的物质是________．请你设计实验验证(要求有操作、现象、结论)________．
(3)写出③的化学方程式________
实验室要配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体________g．
(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是________．(填序号)
A．锥形瓶
B．250 mL容量瓶
C．烧杯
D．胶头滴管
E．药匙
F．托盘天平
G．玻璃棒
(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是________．
(4)容量瓶上需标有以下5项中的
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
(5)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是________(多项，填序号)．
A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．容量瓶中原有少量水
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线．
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：
原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________．(以上各种物质均写化学式)
下图是用过量的铜与40 mL稀硝酸在100 mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：
(1)请在下框中画出气体收集装置的装置图．
(2)反应刚开始时的现象是________，反应停止时的现象是________，
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X________．
(2)B溶于水后的电离方程式为________．鉴别B中阴离子的实验操作方法是________．
(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：__________________
B溶液与E溶液反应：__________________
B与C反应至溶液呈中性：______________
某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式________．
(2)丙装置实验现象是________，解释产生该实验现象的原因________．
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是________(填甲、乙或丙)，原因是________．
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子．(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．)
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2，现用含CaCO3 90％石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石________g(结果保留一位小数)．
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；
②烧瓶；
③烧杯；
④药匙；
⑤量筒；
⑥托盘天平．
请回答下列问题：
(1)
盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
A．
B．
C．
D．
(2)
配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)；
(3)
经计算，配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取硫酸时应选用________mL规格的量筒；
A．10 mL
B．50 mL
C．100 mL
D．200 mL
(4)
在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为________．
(5)
对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图．
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如
2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O(红色)会生成Cu2+和Cu：
Cu2O
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________；
(2)当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98％的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________；
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是________；
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式________；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是________．
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
3Cu＋N2＋3H2O
Cu2+