试回答下列问题：

第一步：称取样品Ag，写出称量时用到的仪器的名称：________。

第二步：样品溶解，写出溶解时用到的仪器的名称：________。

第三步：在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液，①加入过量的盐酸的原因是________；②氯化钡溶液要过量的原因是________；③检验氯化钡是否过量的方法是________。

第四步：过滤和洗涤沉淀。①过滤时所用仪器与上述几步操作中所用的仪器重复的是________，作用是________。②所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________。③洗涤沉淀的方法是________。

第五步：烘干沉淀并计算。

若烘干后的沉淀称量为Bg，计算样品中亚硫酸钠纯度为________。

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a．有氧气生成；b．________。Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是：________。

（2）某研究性学习小组拟用图10装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法是：________。

②用以验证结论b的实验方法及现象是：________

（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。

试剂：________；现象：________。

（1）X气体是________，Y溶液是________，Z溶液是________。

（2）过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器是________。

（3）加入Y溶液的目的是________；检验Y溶液是否足量的方法是________。

（1）配制溶液（无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略）：

先取适量NaOH固体于洁净的烧杯中，加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌制得NaOH溶液备用。

①配制纯FeSO₄溶液：________。

②制较纯净的Fe（OH）₂沉淀：________。

（2）配制NaOH溶液及FeSO₄溶液所需用的蒸馏水，应先加热煮沸并冷却后再使用，其目的是________。

（1）装置H中盛放的试剂是________。

（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是

（4）用含0．032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应．产生氯气的物质的量应（填“大于”“等于”或“小于”）0．01mol。

（1）请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式：

实验序号  气体A   气体B   现象　　　　　　　　　　　　　　  A与B反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　  打开②处止水夹前 打开②处止水夹后

①　　    SO₂　　  H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②　　    NH₃　　  HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

③　　    O₂　　   NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）分别完成以上三个实验，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）________。

（1）用给定的试剂，不能进行的实验是________（不考虑电解，填写序号）。

a．制NaOH溶液

b．制备纯净氯气并实验其漂白作用

c．实验硬水和肥皂的作用

d．制二氧化碳

e．制硬脂酸

f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物

（2）该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想________（填“合理”或“不合理”），理由是________。

（3）该同学拟进行除去淀粉中所含食盐的实验。

他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，冼净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口，做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是________（填“萃取”“盐析”“渗析”“过滤”“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须________。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是________。

　　　　    优点　　　　　　　　  缺点

①甲装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

②乙装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

③丙装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（1）有下列几项优、缺点：a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防

止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。请对图中所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。

（2）所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是________。

（3）实验中若用100mL 12mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca（C1O）₂的物质的量总是________（填“大于”“小于”或“等于”）0．15mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________。

A组问题：

（1）指出所选用的试剂（写编号）________。

（2）实验过程中有关反应的离子方程式________。

（3）简述你的操作步骤。

B组问题：

（1）试说明不能测定的原因________。

（2）指出需要补加的试剂名称________。

（3）简述你的操作步骤。