(1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用。a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

    (2)________仪器需要加热(填仪器对应的字母)。

    (3)在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

    (4)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的(填字母)________。

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

    (5)氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑 d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量________。

    (6)实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是________。

    (7)为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用________(填字母)进行净化处理。

A．NaOH溶液

B．Ca(OH)₂溶液

C．饱和食盐水

    操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl₂，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：

    (1)该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属质燃烧匙的原因是___　　　　    _____。

    (2)该实验的关键是使用的Cl₂和红磷必须干燥。请用必要的文字和化学方程式说明其原因___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   _____。

    (3)因第二次推入Cl₂时发生的反应是(化学方程式表示)__　　　　　　　　  ______，故第一次推入Cl₂之所以要缓缓进行的原因是__　　　　　　　　　　　　　　  ______。

Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________

①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去).

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e.在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸.打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生.在F出口处收集氢气并检验其纯度.

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示.氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭.

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红.

回答下列问题：

(1)    检验氢气纯度的目的是_____　　　　　　　　    ___.

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大.此时再打开弹簧夹b的原因是____　　　　　　　　　　 ____，C瓶内气体的成分是________.

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_______　　　　　　 _.反应管E中发生反应的化学方程式是______ _　　　　　　　　　　　　　　　　    _.

(1)需用胆矾________g。

(2)用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来(现有砝码50g、20g、20g、10g、5g、2g、2g、1g以及500mg、100mg、50mg共计12个)最终称得空烧杯为38.75g(表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”)。

(3)然后称量到所需质量(烧杯+胆矾)

将_________的砝码退下来，再添上_______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

(4)配制方法设计五个操作：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解。

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3cm。

③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中。

④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

试用以上顺序编出正确顺序________。

(5)a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

其中使实验结果偏高的有哪一些？_________________________。

(1)现需要配制500mL1mol·L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸_______mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是____________。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　   _____。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_______。

④容量瓶中原有少量蒸馏水，______。

⑤定容时观察液面俯视，_______。

①______　　　　　　　　　　　　    _____；②___　　　　　　　　　　   ________；

③________　　　　　　　　　　　　    ___；④_____　　　　　　　　　　  _______；

⑤__________　　　　　　　　　　　　    _；⑥_____　　　　　　　　　　  _______；

⑦________　　　　　　　　　　　　    ___；⑧_____　　　　　　　　　　  _______。

（2002年全国高考题）制取氨气并完成喷泉实验。（图中 夹持装置均________已略去）

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：________________。

（2）收集氨气应使用________法，要得到于燥的氨气可选用 ________做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，

引发水上喷的操作是________。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。