回答下面问题：

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

如下图所示，将浓盐酸滴加到高锰酸钾晶体上。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

    装置A中看到的现象是________。

    由方程式可见反应前锰元素的化合价是________；反应后锰元素的化合价是________反应后生成的氯气中，氯元素化合价是________，生成的二氯化锰和氯化钾中氯元素的化合价是________，由此可见，氯元素部分被氧化16个氯化氢分子中只有________个发生了氧化反应。如果参加反应的氯化氢是146 g，那么被氧化的氯化氢是________g。

    (2)装置B中的现象是________，反应的化学方程式是________________________。

    (3)装置C中的作用是________反应的化学方程式是________________________。

将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取和分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握住活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞，待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。

    (1)上面操作步骤按正确的顺序排列应是________。

    (2)操作⑦的目的是________。

    (3)可以得到溴的苯溶液的操作序号为________。

有人设计溴苯的制取装置如下图所示．

请按要求回答：

（1）有关化学方程式为__________________________________________．

（2）在滴入混合液几秒钟后，能观察到的现象是：

Ⅰ处______________；Ⅱ处______________；Ⅲ处_____________；Ⅳ处____________．

（3）在2 min～3 min后，可以在a管底部得到____________．

（4）Fe粉的作用是_____________；NaOH溶液的作用是_____________；U形管中苯的作用是_____________；AgNO₃溶液的作用是_____________．

（5）a管带有支管，其作用为_____________，为加强此作用，还可在支管口处进行的操作是_____________．

实验室用下图所示实验装置来制取纯净气体，并用生成的气体进行有关反应．

（1）实验装置分为甲、乙、丙、丁四部分，各部分的作用是：甲________、乙________、丙________、丁________．

（2）若用甲酸和浓H₂SO₄制取纯净的CO，并用CO还原Fe₂O₃，则A中应盛________，B中应盛________，C中应盛________，D中应盛________，E中应盛________，F中应盛________．

（3）若把装置甲中的酒精灯撤掉，改用盐酸和大理石反应制取纯净的CO₂，并用木炭还原CO₂时，C中应盛________，D中应盛________，E中应盛________，防止尾气污染空气的方法是________．

（4）若用（3）中的装置使Na₂SO₃跟盐酸反应制取纯净的SO₂，并使SO₂在有催化剂存在的条件下被空气氧化成SO₃，再使SO₃溶于F中的水生成H₂SO₄时，E中应盛有________，如果从F中取出的液体与________混合时，有白色沉淀生成，证明有H₂SO₄生成．

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl₂可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₆H₅OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸118℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：

　（1）A中浓硫酸的作用是______________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：______________．

　（2）球型管C的两个作用是________、________，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________；反应结束后B中的现象是_______________．

　（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

　（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果．

　　_____________________________________________________________________

向25 mL某浓度的稀盐酸中逐滴滴入0.20 mol·L^-1NaOH溶液，用酚酞作指示剂，以测该盐酸的物质的量浓度．滴定后计算知该稀酸浓度为0.10 mol·L^-1．

（1）在下面实验通知单中，写出所需仪器名称、数量以及玻璃仪器规格．

化学实验通知单（部分内容）

（2）在下图中画出滴定过程中，pH随滴入NaOH（标况）体积V的变化曲线，假设V体积由0 mL逐渐滴至20 mL．（已知lg3＝0.5）

根据实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的原理和装置，如下图所示，回答下列问题：

　　（1）没有浓盐酸，可以用________________来代替．

　　（2）没有二氧化锰可以用________________代替．

　　（3）打开分液漏斗液体滴不下可能原因是________________．

　　（4）不用碱溶液吸收多余的氯气的装置，可改用在集气瓶口插入一支装有碱石灰的________________。

用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在曲颈甑d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

    (1)有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用。a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

    (2)________仪器需要加热(填仪器对应的字母)。

    (3)在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

    (4)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的(填字母)________。

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

    (5)氯气和白磷反应放出大量的热，为使曲颈甑 d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量________。

    (6)实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是________。

    (7)为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用________(填字母)进行净化处理。

A．NaOH溶液

B．Ca(OH)₂溶液

C．饱和食盐水

已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮湿的空气中，打开瓶塞后都有白雾生成。为清楚地观察磷在Cl₂中燃烧，达到PCl₃和PCl₅分步生成的目的，可预先把干燥的Cl₂贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如上图所示的装置。

    操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl₂，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl₂就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟。最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：

    (1)该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属质燃烧匙的原因是___　　　　    _____。

    (2)该实验的关键是使用的Cl₂和红磷必须干燥。请用必要的文字和化学方程式说明其原因___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   _____。

    (3)因第二次推入Cl₂时发生的反应是(化学方程式表示)__　　　　　　　　  ______，故第一次推入Cl₂之所以要缓缓进行的原因是__　　　　　　　　　　　　　　  ______。