某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低，设计了如图所示的实验装置：(某些固定装置已略去)
(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是________．
(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如图所示)，改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是________
(3)该实验的加热方法叫________加热，其优点是________
用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)．滴定结果如下：
(1)
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1．
(2)
达到滴定终点的标志是________
(3)
以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A．
滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．
滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．
未用标准液润洗碱式滴定管
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)
粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质．回答关于粗食盐提纯实验的问题：
(1)所给药品有：碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、氢氧化钠溶液，除去食盐中下列杂质，选择所给药品填空：
硫酸根________；钙离子________；镁离子________．
(2)过滤时玻璃棒的作用为________．
(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为________．
实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题
(1)所需仪器为：容量瓶(规格：500 mL)、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：________．
(2)计算需要氢氧化钠固体质量为________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：________．(填偏高、偏低或无影响，下同)
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是________．
③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将________．
配制1 mol/L NaOH溶液100 mL，填写下列空白．
(1)计算所需NaOH的质量________g．
(2)用托盘天平称量NaOH．
(3)将NaOH固体倒入________中溶解，并用玻璃棒不断搅拌．
(4)待溶液冷却至室温，将其转移至100 mL容量瓶中，此操作中玻璃棒的作用是________．
(5)用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中．如果没有此操作，将导致所配制溶液浓度________(填偏高、偏低或无影响)．
(6)向容量瓶中加水至刻度线下1～2 cm，改用________滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切．在此操作中，如果俯视读数，将导致所配溶液的浓度________(填偏高、偏低或无影响)．
(7)反复倒转容量瓶摇匀．如果摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，将导致所配溶液浓度________(填偏高、偏低或无影响)
下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
(1)图中明显的两处错误是
①________________
②________________
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________．
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量________，其作用是________．
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质．
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________．
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液
D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确________．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________．
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________．
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？________．
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是________，这种现象称为胶体的________．
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________．
A．胶粒直径小于1 nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动
D．胶粒能透过滤纸
实验室用固体烧碱配制0.1 mol× L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体的质量________g．
(2)有以下仪器和用品：
①烧杯
②药匙
③250 mL容量瓶
④500 mL容量瓶
⑤玻璃棒
⑥托盘天平．
配制时，必须使用的仪器或用品有________(填序号)，还缺少的仪器是________．
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4)配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量
②计算
③溶解
④摇匀
⑤转移
⑥洗涤
⑦定容
⑧冷却
⑨振荡，其正确的操作顺序为________．
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是________(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是A________；B________．
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：________．
