亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．

　　（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有_____________________________；观察到的现象是__________________________；反应的离子方程式为_________________

___________．

　　（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有______________________________；观察到的现象是_________________________；反应的离子方程式为___________________

________________．

为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列所示的实验步骤进行实验：称量样品一溶解一加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据得出结果。

(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中哪位同学所选择的试剂A不合理?________同学，其理由是________________。

(2)以下都是指试剂A选择正确时进行的实验：

    ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒，其中还缺少的一件必备仪器是________。

    ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果________(填“偏高”、 “偏低”、 “不变”)。

    ③检验加入的试剂A是否已过量的方法是________。

    ④若实验中测得样品质量为W g，沉淀物质量为m g，请列出测定结果的计算式：

    氯化铵的质量分数=________。

已知NH₃和CuO反应可得较纯净的铜、氮气和水。现利用氨的还原性来测定氨分子中各元素的质量分数，同时测定氨氧化的体积分数[在反应中生成的气体用排水法测出其体积(假设水的体积为标准状况下气体的体积)]。

    (1)将下图所示装置连接成整套实验装置(填写各接口代号与字母)：

    a接(    )，(    )接(    )，(    )接(    )，(    )接(    )，(    )接(    )，(    )接(    )。

    (2)整套装置安装完毕后，检验气密性的方法是_　　   　　　　　　　　　　　　_　　　　　　　　　　　　    ____　　　　　　　　　　　　   __；

    (3)仪器连接好后进行实验时，先点燃________处酒精灯，实验结束时应撤去________处酒精灯．且应再熄灭________处的酒精灯，其理由是________________；

(4)装置B的作用是_____　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；装置C的作用是__　　　　 ____　　　　　　　　　　　　  __；装置E的作用是__　　　　　　　　　　    ______。

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式__________.

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________，不必作第6次读数的原因是________.

(3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________.

②需直接测定的物理量是________.

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外).

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填“偏大”、 “偏小”或“不变”).

下图是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置。

  (1)从实验安全和保护环境的角度考虑，若用于吸收HCl气体(装置中的液体为水，固体为碱石灰)，应选用的装置是________(选填编码，选正确的给分，若选错则倒扣分，直至本小题为零分)。

  (2)若用于吸收氯气(装置中的液体为碱液)，你认为上述已选出的装置中不宜采用的是________，原因是________。

以MgCl₂·6H₂O为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl₂。

    可选用药品：MgCl₂·6H₂O晶体、NaCl(固)、KClO₃(固)、MnO₂、浓H₂SO₄、浓HCl、稀NaOH溶液。

    仪器：如下图所示(装置可重复使用)。回答下列问题：

    (1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B……填入)是________，有关的化学方程式是________；

    (2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数学1、2……填入)是：

    (　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)；

    (3)各装置中应放的药品：A________B________C________D________E________；

    (4)B装置的作用是________，B中能观察到的现象是________。

公安部门曾使用以下方法来显示人的指纹：

(1)取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。其原因是什么?

(2)将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。其原因是什么?

试用三种方法鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液。

将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上。

（1）做碘升华实验后的试管要用　　　　　　　　　　　　 洗涤；

（2）用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用　　　　　　　　 洗涤；

（3）除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用　　　　　　　　　　　　 溶液。

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按上图连接实验装置并检验气密性。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把杯中的水倒掉。

⑥加热试管的混合物到不再产生气体，而且水不再向烧杯中流出为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 L量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后的试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是　　　　　　　　　　　　  。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致?

(3)计算标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)　　　　 L。