CuSO₄溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO₄.bCu(OH)₂（a、b为正整数，且2＜b＜6，＜＜ )，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。

(1)取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得到CuO固体，另取等质量的该样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

(2)某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO₄.bCu(OH)₂.cH₂O（c也是正整数），已知a＋b＋c＝9。取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P₂O₅的U型管，U型管增重1.26 g，残留固体冷却后质量为5.60 g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。

由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32 L（标准状况）氢气，溶液质量增加了9.7 g。另一份放入过量的烧碱溶液中，充分反应后，放出氢气8.96 L（标准状况），溶液质量增加了6.4 g，而金属A不反应。试通过计算判断A可能是什么金属。

下图表示由黄铁矿为起始物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已经略去。

（1）写出化学式：A：_________B：________ C：________ D：_________ E：__________

（2）写出化学方程式：

反应①___________________反应③________________反应⑤__________________

（3）写出离子方程式：

反应②__________________反应④__________________

（提示：黄铁矿隔绝空气强热生成两种含S元素的物质，发生了分解反应）

A、B、C是短周期的三种相邻元素，A和B在同一周期，B和C在同一主族，这三种元素的族数之和为19.且原子序数之和为41，则A、B、C的元素符号分别为（    ）

A. N、O、S　　 B.Cl、S、O    C. Si、P、N　　  D.S、Cl、F

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子．它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应．

    A+BC+D　　   B+E2D

    (1)写出A的电子式________；

    (2)写出B的化学式________；

    (3)写出D的电子式________．

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和E各有如下表的电子层结构．在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而成化合态的B．

    按要求填空：

    (1)各元素的元素符号分别为：A________，B________，C________，D________，E________，F________．

    (2)用电子式表示B与F形成化合物的过程

    (3)D的氢化物的化学式为________，E的氢化物的化学式为________，两者稳定性________＞________．

    (4)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________．

    (5)把A的单质投入重水中，反应的氧化产物的化学式为________，还原剂为________，反应的离子方程式为________________．

有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19％和58.97％，这两种氧化物的摩尔质量分别是62 g/mol和78 g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和 X在同一主族，相差2个周期．试回答：

    (1)写出三种元素的名称：X________、Y________、Z________．

    (2)两种氧化物分别为________和

    (3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)________．

    (4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其原因是

    (5)用电子式表示Y的质量分数为74.19％的氧化物的形成过程：________．

X、Y、Z三种元素，已知：X、Y同主族；X、Z同周期，三种元素的原子序数之和为35；Y的阴离子与Z的阳离子有相同的电子层结构．又知X、Y、Z可组成A、B、C三种化合物，且A、B都由该三种元素组成．1 mol A和2 mol C与足量稀硫酸共同作用，生成物中含有化合物B．试推断：X是________元素，Y是________元素，Z是________元素．上述有关反应的化学方程式为________________．用电子式表示X与Z形成化合物的过程为________．

A、B、C、D是四种常见的非金属单质，这些单质的式量中B最小，C次之．在室温下，它们之中有三种气体，一种固体．这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下图所示关系．以上所涉及元素均为短周期元素，据此推断：

    (1)化合物乙的化学式是________；

    (2)上图中的化学反应共有________种基本反应类型，其中共有________个化合反应；

    (3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)________．

A、B、C、D都是短周期元素，且原子序数大小顺序为A＜B＜C＜D．已知：A为自然界中原子半径最小的元素；A、D两元素原子的最外层电子数之和等于B、C两元素原子的最外层电子数之和；D与B同主族；由A、B、C、D中某些元素组成的甲、乙两种化合物属同类物质，且组成元素相同；在相同温度下，相同物质的量浓度的甲物质溶液的pH大于乙物质溶液的pH．

    (1)写出C、D两元素的元素符号：C________， D________．

    (2)写出符合上述条件的四组甲、乙两物质的化学式：

    (3)任意选择一组物质简述相同温度下相同物质的量浓度的甲物质溶液pH大于乙物质溶液pH的理由：________．