一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09mol·L^－1．经过60s，乙容器中的反应达到平衡．(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)

是：________．

(2)前2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为________．

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同)；容器内N₂O₄的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

(4)若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是________(填选项的标号)．

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

(1)向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为________；

(2)向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，离子反应总方程式为________．

A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的气体X，X的水溶液呈碱性，X分子可以结合一个质子形成阳离子Z．B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y的水溶液呈酸性．Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性：请回答：

(1)元素符号A________、B________、C________、D________．

(2)X分子空间构型为________、Y分子的电子式为________、阳离子Z微粒内键角为________．

(3)解释B₄A₃D₂水溶液呈酸性的离子方程式________．

(4)液态X能电离(可根据B₂A电离推知)，其电离方程式为________．

有机题

近年来，乳酸CH₃CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：

(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①________，②________；CH₃CH(OH)COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为：

2CH₃CH(OH)COOH＋Fe→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe＋H₂↑

该反应中氧化剂是________，还原产物是________；

(3)由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型

________．

(4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料，它是由乳酸通过________反应制取的．聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式：

________；

(5)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子成为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[⁽³⁾CH₃⁽²⁾CH(OH)⁽¹⁾COOH]的手性碳原子是________号碳原子．

(6)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能够发生银镜反应：1mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子．写出该物质的结构简式：

________．

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于稀酸，请填写下列空白．

(1)气体E的化学式为________，气体F的化学式为________，C中溶质的化学式为________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→E________；

D＋G→H________；

已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子中电子总数为10个．Z单质在通常状况下为无色无味气体．W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：

(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E．

①写出E的电子式________，化学键类型为________，键角________；

②工业上制取E的化学反应方程式为(注明反应条件)________；

③实验室制取E的化学方程式为：________；干燥E时使用的干燥剂为________；

(2)由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是(用离子方程式表示)________；

(3)由X、Y、Z、W四种元素可以组成多种常见化合物，写出其中既能与盐酸，又能与烧碱溶液反应的化合物的化学式(各写一种)：无机物是________，有机物是(结构简式)________；

(4)将9g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1mol·L^－1的苛性钠溶液1L中，完全反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为：________；

　　下列反应在有机化学中称为脱羧反应：

　　已知某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl₃不显色，苯环上的基团处于对位位置，且A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．各有机物的相互转化关系如图

据此请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：________；

(2)物质G的同分异构体中：

①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有________种，请写出其中一种的结构简式________；

②属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为________．(任写一种)

(3)写出反应类型：H→L：________；J→K：________．

(4)写出有关反应化学方程式(有机物写结构简式)：

E→F：________．

由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示关系．其中C、F、G是无色的，D是氯化物．若在D或E的溶液中通入F气体，都有B和G生成．

(1)写出下列物质的化学式：

A．________B．________C．________G．________．

(2)写出将F通入D和E的混合溶液中发生反应的离子方程式：

_______；

(3)D和E的混合溶液中若通入C气体则产生浅黄色浑浊，写出该反应的离子方程式：

以H⁺、Cu²⁺、Na⁺、、Cl^－等五种离子，分别组成电解池中的电解质溶液，用铂作电极，按下列要求进行电解：

(1)电解质减少，水不变，则电解质应是________；

(2)电解质不变，水减少，则电解质应是________；

(3)电解质和水都减少，pH增大，则电解质是________．

第一个人工合成的抗菌素－氯霉素合成步骤如下(方程式未配平)：

反应①

反应②

反应③

反应④

回答下列问题：

(1)A的结构简式是________；B的分子式是________，C的名称是________．

(2)反应①的类型是________，反应④的类型是________(填加成、消去或取代)．

③氯霉素能否发生水解反应？________．原因是________．