如图为黑色固体A与溶液G发生的一系列反应，每一个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需或产生的水均已略去)，其中C、F在常温下均为气体．

请填写下列空白：

(1)物质A是________；B是________．(写化学式)

(2)反应②的离子方程式为：________．

(3)反应③的化学方程式为：________．

乳酸是人体生理活动的一种代谢产物，其结构简式可表示为如图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请填写下列空白：

(1)反应②和③的类型分别是________、________．

(2)化合物A和D的结构简式分别为A：________；D：________．

(3)写出反应②和③的反应方程式；反应②________；反应③：________．

(4)根据系统命名法，化合物C的名称为：________．

Cl₂通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4∶1．则：

(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式为：

□Cl₂＋□NaOH＝□NaCl＋□NaClO₃＋□NaClO＋□

(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________．

(3)此反应的离子方程式为________．

(4)每生成1mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L．

某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、、S^2－、、；取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：(已知Al³⁺与HCO^3－能发生双水解反应)

请回答下列问题：

(1)沉淀甲的化学式为________；

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：________；

(3)沉淀丙中一定含有________，可能含有________；写出生成气体丙的离子方程式________．

已知H₃PO₄为三元酸，结构式为．次磷酸的分子式为H₃PO₂，是一种弱酸，它与过量的NaOH溶液反应后的产物为NaH₂PO₂．

(1)次磷酸是一种________元弱酸，次磷酸的钠盐水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)________．

(2)由题意可推知次磷酸的结构式可能为________；

(3)次磷酸能与乙醇在有浓H₂SO₄并加热的存在的条件下发生酯化反应，写出生成酯的化学方程式：________；

　　已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氢双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2－位碳原子和2－位氢原子相连而得．(Ⅲ)是一处3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

　　有机物A的分子式为C₁₄H₁₂O₂，在一定条件下，按照如图进行反应．其中C完全燃烧生成CO₂和水的物质的量比为2∶1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

请回答下列问题：

(1)写出有机物A的结构简式________，其名称是________；

(2)有机物A～H中，属于芳香烃的是________；

(3)写出下列反应的化学方程式：

B→C________

E→F________

　　X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次递增．现有A、B、C、D、E五种物质均含元素W，有的还可能含有元素X、Y、Z．

　　①X与Z是同族元素，Y与W也是同族元素，X的电子层数与核外电子总数相同．

　　②常温常压时，B、C为气体，B与C混合时有淡黄色固体A析出．

　　③元素W在D中呈现最高正价，D的稀溶液与盐E的溶液反应时，产物中有A和B生成．

　　④经过氯水漂白的布，为了除去多余的氯气，可在碱性条件下(如氢氧化钠溶液)，加入E物质，其产物中有一种含元素W的物质，W在该物质中呈现最高正价．

(1)元素W是________，物质C的电子式是________；

(2)写出②中反应的化学方程式________；

(3)写出④中反应的离子方程式________．

近年来，乳酸CH₃CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：

(1)乳酸在发生下列变化时所用的试剂是①________，②________；

CH₃CH(OH)COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁份反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为

2CH₃CH(OH)COOH＋Fe→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe＋H₂↑该反应中氧化剂是________，还原产物是________．

(3)由乳酸可以制取请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型________．

(4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料它是由乳酸通过________反应制取的．聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式________．

(5)若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[^③CH₃^②CH(OH)^①COOH]的手性碳原子是________号碳原子．

(6)乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2g氢气；该分子为手性分子．写出该物质的结构简式________．

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C、B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素的单质易溶于CS₂溶剂中．请写出：

(1)A元素的名称________，B元素的符号________；

(2)C元素的单质与A₂B反应的离子方程式________；

(3)C元素跟D元素形成的化合物的电子式________；

(4)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式________．

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染．现按图进行综合利用，回答问题．

(1)A的名称________，D的结构简式________，E的名称________；

(2)反应B→F的化学方程式________；