有一废水样品10L，经过分析得知游离氯(Cl₂)的浓度为0.012mol×L^-1，废水中的H⁺浓度为0.001mol×L^-1。已知Cl₂和Na₂SO₃在溶液中有如下反应：

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O══Na₂SO₄+2HCl

现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问：

（1）需加入浓度为0.1mol×L^-1的Na₂SO₃溶液多少升？

（2）需加入固体烧碱多少克？

在400K、101.3kPa时，2 L某烃的蒸气能在a L氧气中完全燃烧，体积增大到(a+4)L。

（1）该烃在组成上必须满足的条件是什么?

（2）当a=15时，试求该烃可能的化学式；

（3）当该烃的化学式为C₇H₈时，试求a的取值范围。

有A、B两份混合气体，A是烷烃R与足量氧气的混合气体；B是烷烃R与炔烃Q及足量氧气的混合气体。在标准状况下，各取A、B2.24L引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L；B充分燃烧后气体总体积为2.38L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）。求：

（1）烷烃R和Q的分子式。

（2）2.24LB中，烷烃R所允许的最大体积。

取未知氨基酸A 0.735g进行元素分析，在标准状况下收集到N₂ 56mL，已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子。又取0.159g A溶于水配成溶液，用0.0535mol×L^-1 NaOH溶液滴定消耗20.25mL恰好中和。试求：

（1）氨基酸A的摩尔质量；

（2）氨基酸A中可被中和的氢原子数；

（3）写出氨基酸A可能有的结构简式。

油脂A的通式为（烃基R中不含有叁键）。0.1mol的A与溶有96g液Br₂的四氯化碳恰好完全反应，0.1mol的A完全燃烧时生成的CO₂和H₂O的物质的量之和为10.6mol，求油脂A的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式。

将含有C、H、O的有机物3.24g，装入元素分析装置，通常入足量的O₂，使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗的氧气的质量多少?

（2）求此化合物的分子式。

（3）该化合物一个分子中存在一个苯环和一个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式和名称。

已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%。又已知甲分子中有1个碳原子的4个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团上），如图所示。，A、B、D、E为互不相同的原子或原子团。

（1）写出甲的分子式。

（2）写出甲的结构简式。

有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀=K[A]^m[B]ⁿ，其中K是与温度有关的常数，为测K，m，n的值，在298 K时，将A，B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号　　　　　　    A的初始浓度　　　　 B的初始浓度　　　　 生成C的初始速率

mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1　　　　　　   mol×L^-1×s^-1

1　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

2　　　　　　　　    2.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  2.4´10^-2

3　　　　　　　　    4.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  4.9´10^-2

4　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  1.0　　　　　　　　  1.2´10^-2

5　　　　    　　　　1.0　　　　　　　　  2.0　　　　　　　　  4.8´10^-2

6　　　　　　　　    1.0　　　　　　　　  4.0　　　　　　　　  1.9´10^-1

（1）根据上表可求得m=________，n=________，K=________，K的单位是________。

（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol×L^-1 则ｖ_ｃ　ｖ_ｂ为多大

如图和下表是测定反应速率的实验装置及得到的实验数据。

2Al(s)+6HCl(aq)→3H₂(g)+2AlCl₃(aq)

时间/s　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  容器及内容物的质量/g

0.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   270.230

30.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 270.200

60.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 270.170

计算消耗铝的反应速率(mol/min)。