已知Si+CSiC.a mol SiO2和b mol的C在高温下反应.判断并计算充分反应后固体的成分及质量.——青夏教育精英家教网——

SiC，a mol SiO₂和b mol的C在高温下反应，判断并计算充分反应后固体的成分及质量。

把3.84 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.568 L气体时，金属铜恰好全部消耗。写出有关的化学方程式，并求反应中消耗硝酸的物质的量。

化学上¹²C原子质量的

作为确定相对原子质量的标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，作为该原子的相对原子质量。据此，得到下列各元素的相对原子质量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等（小数第3位四舍五入）。现若将氟原子质量的

作标准，并将50 g氟原子所含氟原子的物质的量定为1 mol。求：

(1)这时C、N、O的相对原子质量将分别为多少？

(2)这时的阿伏伽德罗常数值为多少？

(3)这时气体摩尔体积（标准状况）应为多少？

(4)由新提案所确定的和1 mol氢气发生反应的氧气的质量为多少g？

NaOH和Ba(OH)₂混合溶液的pH=13。取100 mL 该溶液，往其中持续通入CO₂，当通入CO₂体积为0.056 L时生成沉淀最多（气体的体积均为标准状况时）。

（1）物质的量浓度各是多少？

（2）当通入CO₂总体积为224 mL时，溶液中各离子的物质的量浓度各是多少？

的盐酸溶液稀释1000倍后，该盐酸溶液的pH值为多少？

在密闭容器中放入(NH₄)₂CO₃ 和NaOH两种固体共A克，将容器加热至200℃,经充分反应后，排出其中的气体，冷却，称得剩余的固体质量为B克。求原容器中(NH₄)₂CO₃和NaOH和质量各为多少？

14 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O₂混合通入水中，恰好被水全部吸收。则合金中铜的质量是（）

A.9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 1.6 g

某工厂处理二氧化硫废气时采用"将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%,二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m³/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合, 再喷水使之发生反应:2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。将得到的溶液在结晶装置中处理, 可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况进行下面的计算。

(1)该工厂为什么将废气以5m³/h的速率与20L/h的氨气混合为最佳配比( 用计算说明)?

(2)若该厂每天排放10000m³这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计算)可得到硫酸铵多少t?消耗氨气多少m³?

把3.2 g铜片投入到20 mL浓度为12 mol/L的硝酸中，当铜片全部溶解时，收集到标准状况下1.344 L气体。

（1）写出有关反应的化学方程式；

（2）求反应中消耗硝酸的物质的量。

24.298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S。

（1）若n＝2，当m＝_____________时，反应容器内气体密度最小；

（2）若2n > m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为___________g；

（3）若5n＝m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则n+m＝___________。

0 87778 87786 87792 87796 87802 87804 87808 87814 87816 87822 87828 87832 87834 87838 87844 87846 87852 87856 87858 87862 87864 87868 87870 87872 87873 87874 87876 87877 87878 87880 87882 87886 87888 87892 87894 87898 87904 87906 87912 87916 87918 87922 87928 87934 87936 87942 87946 87948 87954 87958 87964 87972 203614