1L 1mol·

　　（1）反应后测得溶液中的浓度为0.05mol· （溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中的物质的量浓度是多少?（不考虑盐类的水解）

　　（2）若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗的量也发生变化．要使固体完全溶解，且所消耗的物质的量最少，x值应为________．

200mL1.0mol·

　　（1）写出可能发生反应的离子方程式：_______________________________________

______________________________________________________________________________．

　　（2）当a的取值不同时，充分反应后溶液中溶质的组成不同，经过讨论后填写下列表格：（表格可不填满）

　　（3）当a=3.5g时，溶液中溶质是什么?并计算各溶质的物质的量浓度．（写出计算过程）

　　（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．

　　（2）原混合物中NO和的物质的量各是多少?

　　（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．

　　（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

(

    (1)导出理论所需水量(yt)与质量比(x)的关系式(假定NH₃的转化率为100％)。

    (2)根据导出的关系式，求出只生产50％的硝酸所需水的质量和只生产90％的硝酸所需水的质量(t)。

    (3)质量比(x)为多少时，进出水的质量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少t?

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_i(N₂)=13mol，n_i(NH₃)=6mol，计算a的值.

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH₃的物质的量.

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=________.

(4)原混合气体，a:b= _{________}.

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂):a(H₂)=________.

(6)平衡混合气体中，n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=________.