将一定量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金黄色全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

求：⑴原合金中Mg、Al质量各多少克。

⑵HCl物质的量浓度。

由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H₂ 6.16 L（标准状况），溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H₂ 4.84 L（标准状况），溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。

求：⑴原混合物中某金属的质量。

⑵某金属的相对原子质量。

金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生n L（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？

用黄铁矿（含FeS₂ 84%）生产硫酸，已知黄铁矿的利用率为96%，SO₂的转化率为95%，SO₂的吸收率为98.5%，求：1t黄铁矿可生产98%的浓硫酸多少吨？

在500g CuSO₄溶液中插入两根电极，一极为铁，一极为粗铜（含锌）。通电一段时间后，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04g铜，设粗铜一极全部反应电解质溶液增重0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。

常温下实验室电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol电子时停止电解，此时电解生成NaOH的质量是多少？溶液的pH是多少？（电极为惰性电极，溶液的体积变化忽略不计）

为了将10.0 mL同时含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8 mL浓度为2.38 mol•L^-1的Ba(OH)₂溶液，这时生成7.00g沉淀。

⑴计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。

⑵若将上述混合酸加水稀释到800.0 mL，求稀释后溶液的pH。

某厂生产时需用的烧碱为粗碱样品（含NaOH和NaCl），为测定碱中NaOH的含量B%（即NaOH的质量分数）是否在802%合格的范围内，该工厂化验室使用了下列方法：取W g粗碱样品配成500 mL溶液，取出V mL的碱液用0.20 mol•L^-1的硫酸标准溶液滴定。若要使达到滴定终点时，所加的0.20 mol•L^-1的硫酸溶液的体积数值（以mL做单位）恰好等于B的1/4。求：

⑴应取多少体积的待测样品溶液才适于滴定？

⑵若希望用20 mL待测液进行滴定，就称取样品质量（W）多少克？

⑶在题设条件下，化验室滴定时所用的0.20 mol•L^-1的硫酸标准溶液在多少体积范围内，粗碱样品的质量才算合格？

将1L一定浓度的CuSO₄溶液，用a、b两个石墨电极电解，当a极上产生22.4L（标准状况）气体时，b极上有金属析出。然后将a、b极电源反接，继续通直流电，当b极上又产生22.4L（标准状况）气体时，溶液质量共减少227g，求：

（1）a极上产生22.4L（标准状况）气体时，b极增加的质量；

（2）求原溶液的物质的量浓度。

在常温常压下，水中溶解氧(DO)为9.17mg•L^-1。当水体污染后，溶解氧减少，因此溶解氧是评价水质的重要指标。我国《地面水环境质量标准》规定：生活饮用水源的溶解氧不能低于5mg•L^-1。测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使其充分反应，其反应为：2Mn²⁺O₂+4OH^-== 2MnO(OH)₂。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉溶液为指示剂)，消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。有关反应为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺ =  Mn²⁺+， O== 2I^‑ +O。

(1)求水中溶解氧(DO)的计算式(以mg•L^-1为单位)。

(2)取某地水样10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液1.180mL。通过计算判断该水样是否符合饮用水标准。