Question

将一定量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金黄色全部溶解，向所得溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。

求：⑴原合金中Mg、Al质量各多少克。

⑵HCl物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴Mg：4.8g、Al：2.7g；   ⑵c(HCl)=8mol•L-1

提示：

由图可知，11.6g是Mg(OH)2沉淀的质量度，(19.4-11.6)g是Al(OH)3的质量，当V（NaOH）=20 mL 时，中和HCl，无沉淀生成。 ⑴Mg  ～  Mg(OH)2   24g        58g m(Mg)      11.6g m(Mg)==4.8 g Al  ～   Al(OH)3 27g        78g m(Al)      7.8g m(Al)==2.7 g ⑵当V(NaOH)=160mL时，此时Mg2+、Al3+全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在，则溶液中n(Cl-)=n(Na+)=0.16L×5mol•L-1=0.8mol 所以c(HCl)==8mol•L-1